18．下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A．CuO中混有Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾
B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干
D．乙烷中混有乙烯：將混合氣體通過盛溴水的洗氣瓶

分析 A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，CuO不能；
B．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH；
D．乙烯與溴反應(yīng)，而乙烷不能．

解答 解：A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，CuO不能，則充分反應(yīng)后過濾可分離，故A正確；
B．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾可除雜，故B正確；
C．加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH，不能除雜，應(yīng)選加熱法，故C錯誤；
D．乙烯與溴反應(yīng)，而乙烷不能，則選擇溴水、洗氣可除去雜質(zhì)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B．實驗測得NaHSO3溶液的pH＜7，說明則H2SO3是強酸
C．通過化學變化可以“點石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)
D．2.24LNO與1.12O2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣．
（1）合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：
NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%〜30%的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3：2，則該分解反應(yīng)的化學方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（5）聯(lián)氨常用于化學鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應(yīng)體系的pH對鎳的回收率的影響如圖1所示，則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時溶液的pH應(yīng)控制在6.5，在確定合適的pH后，取100mL化學鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，鎳的冋收率如圖2所示，則聯(lián)氨的合理用量為1.0〜2.5 mL，聯(lián)氨的體積超過2.5mL時，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是聯(lián)氨顯堿性，聯(lián)氨用量增加，溶液pH增大，鎳的回收率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素．
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是c點溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫出電解時A極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑ ．
②寫出第二步反應(yīng)的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 3mol/L NH4Cl溶液
C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 2mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．室溫時，若pH=5的硫酸稀釋10倍，則[H+]：[SO42-]=2：1．若將稀釋后的溶液再稀釋100倍，則[H+]：[SO42-]=20：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一種或幾種的混合物．有人做了如下實驗：
①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫紅色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍．
②再取少量樣品配成溶液，往溶液中滴加硝酸銀溶液；出現(xiàn)沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成．
根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl．
（2）寫出反應(yīng)的有關(guān)離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（　�。�
A．分子是化學變化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的
C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大
D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．可用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
B．食用白糖的主要成分是蔗糖
C．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D．液化石油氣的主要成分是甲烷

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