Question

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是 （填字母）．
A.Cl2
B.O2
C.CO2
D.NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）E裝置中濃硫酸的作用 ．
（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：
（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗,氫氧化鈉固體或氧化鈣固體或堿石灰
（2）B,C
（3）還原,3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2
（4）吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D
（5）慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平
（6）
【解析】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，

所以答案是：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；

A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；

B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應(yīng)，故B符合；

C．可以制備CO2 氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；

D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；

故選BC；
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 ，
所以答案是：還原；3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 ；
（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果，
所以答案是：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；
（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)，
所以答案是：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平；
（6）若測得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量= ，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量= ，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比= ×2： ×2= ，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為 ，
所以答案是： ．