【題目】對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（ ）

A．蘋(píng)果是酸性食物 B．梨、桃是堿性食物

C．豬肉、牛肉是堿性食物 D．巧克力、奶油是堿性食物

【答案】B

【解析】

試題分析：A．蘋(píng)果屬于水果在體內(nèi)最終的代謝物常呈堿性，屬于堿性食物，錯(cuò)誤；B．梨、桃屬于水果在體內(nèi)最終的代謝物常呈堿性，屬于堿性食物，正確；C．豬肉、牛肉富含蛋白質(zhì)，體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物顯酸性，屬于酸性食物，錯(cuò)誤；D．巧力油富含脂肪，在體內(nèi)最終代謝產(chǎn)物常顯酸性，屬于酸性食物，錯(cuò)誤；故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1 B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為75% D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) = 0.1mol/L ，c(Mg2+) =0.25 mol/L ，c (Cl-) = 0.2 mol/L，則c(NO3-)為

A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.40mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是（ ）
A.溶液、膠體、濁液
B.濁液、膠體、溶液
C.膠體、濁液、溶液
D.濁液、溶液、膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

B. NH4NO3：NH4++H2ONH3H2O+H+

C. CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2↓+2H+

D. KF：F-+H2O=HF+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是 __________________ 。

（3）計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為 __________ g·mL-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①為_____________________。

（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：__________________________

（3）如何判斷SO42－已除盡？

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過(guò)濾，其理由是______________

（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說(shuō)明理由：_________________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。

（1）需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________________

（2）應(yīng)用量取的濃硫酸體積為 mL。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填： 偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì) ；

②未冷卻到室溫就移液、定容 。

③移液前容量瓶中有水 。

④定容時(shí)，眼睛仰視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度會(huì) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是：

A. 足量的該鹽酸與1molFe反應(yīng)生成22.4L H2

B. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L

C. 該鹽酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5.9mol/L

D. 配制80mL 5.9mol/L 的鹽酸需用量筒量取40mL該鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是（ ）
A.1：2
B.1：3
C.1：4
D.1：6

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