6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質(zhì)量為7.6g,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為19g/mol;混合氣體中甲烷的體積為6.72L;混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為2.8g.將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氧氣混合點(diǎn)燃,完全反應(yīng)后,冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況.反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.6.

分析 由平均摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$來計(jì)算,由質(zhì)量和物質(zhì)的量的關(guān)系列方程解出甲烷的物質(zhì)的量,再計(jì)算混合氣體中甲烷的體積和一氧化碳的質(zhì)量,判斷氧氣與混合氣體的反應(yīng)程度,進(jìn)而確定冷卻后氣體的組成,可計(jì)算所得氣體的相對(duì)分子質(zhì)量.

解答 解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L氣體的物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,混合氣體平均摩爾質(zhì)量為$\frac{7.6g}{0.4mol}$=19g/mol,
設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x,CO的物質(zhì)的量為y,
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{16x+28y=7.6}\end{array}\right.$,
解得x=0.3mol,y=0.1mol,
則甲烷的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
一氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g,
氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol,
將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氧氣混合點(diǎn)燃,發(fā)生CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO+O2=2CO2
                                                0.3 0.6          0.1  0.05
可知氧氣過量,反應(yīng)后混合氣體中含有0.4molCO2,0.1molO2,
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{0.4mol×44g/mol+0.1mol×32g/mol}{0.5mol}$=41.6g/mol,
故答案為:19g/mol;6.72L;2.8g;41.6.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查,注意把握相關(guān)計(jì)算公式列式解答該題,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①0.2mol有機(jī)物完全燃燒,消耗2.1mol O2,只生成CO2和H2O且物質(zhì)的量分別為1.8mol和1.0mol;
②屬于芳香族化合物,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;
③苯環(huán)上的一元取代物只有二種;
④紅外光譜顯示分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基,有一COO一結(jié)構(gòu);
⑤不能與NaHCO3溶液反應(yīng).

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1.下列說法中,正確的是(  )
A.1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl-約為6.02×10-23
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,用濃硫酸配制稀硫酸與用NaOH固體配制NaOH溶液使用的儀器是不同的
C.把1L 2mol/L的鹽酸稀釋為1mol/L的鹽酸需要加入1L的蒸餾水
D.25℃可以配制1.0mol/L的Ba(OH)2溶液[Ba(OH)2•8H2O在293K和303K時(shí)的溶解度分別為3.9g和5.6g]

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11.恒溫下向體積為5L的恒容密閉容器中通入2mol A氣體和1 mol B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率和C的體積分?jǐn)?shù)都是25%,且放出Q kJ熱量,請(qǐng)完成下列空白:
(1)下列說法中能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是BD;
A.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持一定
B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol A的同時(shí),生成1mol B;
C.容器內(nèi)氣體密度恒定不變;
D.氣體B的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
(2)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L•min),x=3.

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18.對(duì)于反應(yīng)2CO+O2=2CO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L CO與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.生成CO2的物質(zhì)的量為2 molB.生成CO2的體積為4.48L
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15.0.1mol•L-1的硫酸20mL與0.2mol•L-1的硫酸10mL混合,求混合溶液的物質(zhì)的量濃度.(提示:混合后體積可以看作兩溶液的體積加和)

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7.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌,亞氯酸鈉受熱易分解.以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、增大吸收液濃度等.(回答兩點(diǎn)即可)
(2)“反應(yīng)1”的離子方程式是2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-
(3)“反應(yīng)2”的氧化劑是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
(4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是常壓蒸發(fā)溫度過高,亞硫酸鈉容易分解.
(5)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實(shí)驗(yàn)如下:
a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液.(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-
b.移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL.
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色.
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$% (用含m、c、V的代數(shù)式表示).

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