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【題目】下列五種物質中，屬于同系物的是

【答案】O2和O3；11H和21H；CH3CH2OH和CH3OCH3；CH4和 ； 和CH3CH2CH2CH2CH3 ．
【解析】解：同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，
A．O2和O3互為同素異形體，故錯誤；
B．11H和21H互為同位素，故錯誤；
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體，故錯誤；
D．CH4和 互為同系物，故正確；
E． 和CH3CH2CH2CH2CH3互為同分異構體，故錯誤；
故選D．
【考點精析】掌握芳香烴、烴基和同系物是解答本題的根本，需要知道分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，稱為芳香烴，其中由一個苯環(huán)和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物，其通式為CnH2n–6（n≥6）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）分析有機物的結構，有助于對其性質的掌握．
①有機物（CH3）3CCH2OH的名稱為（填字母）
a.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇 b.2，2，2﹣三甲基﹣2﹣乙醇 c．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇
②下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（填字母）
a、 ；b．CH≡CCH3； c、
③欲區(qū)分 和 ，可選用（填字母）
a．AgNO3溶液 b．溴水 c．FeCl3溶液
（2）丹參素分子能抑制血小板的聚集，其結構簡式為
①丹參素分子中共平面的碳原子最少是個．
②1mol丹參素在一定條件下最多能與mol H2發(fā)生加成反應．
③丹參素的一種同分異構體（ ）與足量溴水反應所得產物的結構簡式為
（3）下面是某有機物中間體的部分合成路線：
①A中含氧官能團的名稱為和 ．
②A與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生反應后，有機產物的結構簡式為
③B→C反應的類型為；該反應還可能產生另一種芳香族化合物（副產物），其結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色→變灰暗→變白色→出現液滴→白色固體。其變質過程中不可能產生的物質是

A. Na2O B. NaOH

C. Na2CO3 D. NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于營養(yǎng)物質的說法正確的是( )

A. 油脂的氫化屬于還原反應，又屬于加成反應，生成物為純凈物

B. 1 mol蔗糖的水解產物是1 mol葡萄糖和1 mol果糖

C. 淀粉溶液和稀硫酸共熱后發(fā)生水解反應，冷卻后加少量銀氨溶液，水浴加熱后出現光亮的銀鏡

D. 雞蛋白溶液中滴加飽和的硫酸銨溶液，出現白色沉淀，該過程叫做蛋白質的變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行試驗并得到下表實驗結果：

序號

A

B

燒杯中的液體

靈敏電流計指針是否偏轉

1

Zn

Cu

稀硫酸

有

2

Zn

Cu

乙醇

無

3

Cu

C

氯化鈉溶液

有

4

Mg

Al

氫氧化鈉溶液

有

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗1中電流由極流向極（填“A”或“B”）
（2）實驗4中電子由B極 流向A極，表明負極是電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實驗3 表明
A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕
B.銅的腐蝕是會發(fā)生的
（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是
A.相對活潑的金屬一旦做負極
B.失去電子的電極是負極
C.燒杯中的溶液，必須是電解質溶液
D.浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3*

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時 的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時 的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號）

a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線

c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d.轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調節(jié)溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質離子是_____________________。

（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應（填寫缺項物質并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚有毒且有腐蝕性，使用時若不慎濺到皮膚上，可用來洗滌的試劑是（ ）

A. NaHCO3溶液 B. 酒精 C. 65℃以上的水 D. 冷水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化鋁(AlON)是一種空間網狀結構，硬度大熔點高的透明材料，描述正確的是

A.含有離子鍵B.屬于原子晶體

C.既有離子鍵又有共價鍵D.屬于離子晶體

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