（15分）A、G、J均為非金屬單質(zhì)，工業(yè)上利用反應(yīng)①來冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強（除放射性元素）。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（部分反應(yīng)物和生成物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B______， F_______，H______。A和G的最簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的物質(zhì)是        （填化學(xué)式），寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                        。

（2）反應(yīng)②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                           。

（4）寫出G→J的化學(xué)方程式________________________________________，某同學(xué)利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù)，下列關(guān)系符合此技巧且正確的是_________

A．反應(yīng)①：F:G=1:1     B．反應(yīng)②：A:D=1:1

C．反應(yīng)③：A:J=2:1     D．反應(yīng)④：E:B =1:1

 

（共15分）

.(1) B: MgO , F: SiO2   H: MgI2   CH4  (每空1分)

  2C+SiO2Si +2CO↑ ------ 2分

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：
H2O2
H2O2
；
G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：
．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L-1的E水溶液的化學(xué)方程式：
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質(zhì)在標準狀況下的體積為
1.12L
1.12L
；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽極上的電極反應(yīng)為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．反應(yīng)C→L的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)  D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：            ；

（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)式：                                   。

（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分數(shù)為70%。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                                  ，引發(fā)該反應(yīng)的操作是                      

（4）寫出A+F →J的離子方程式：                                     。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）A、G、J均為非金屬單質(zhì)，工業(yè)上利用反應(yīng)①來冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強（除放射性元素）。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（部分反應(yīng)物和生成物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B______， F_______， H______。A和G的最簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的物質(zhì)是       （填化學(xué)式），寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                        。
（2）反應(yīng)②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（4）寫出G→J的化學(xué)方程式________________________________________，某同學(xué)利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù)，下列關(guān)系符合此技巧且正確的是_________
A．反應(yīng)①：F:G="1:1    " B．反應(yīng)②：A:D=1:1
C．反應(yīng)③：A:J="2:1    " D．反應(yīng)④：E:B =1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）A、G、J均為非金屬單質(zhì)，工業(yè)上利用反應(yīng)①來冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強（除放射性元素）。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（部分反應(yīng)物和生成物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B______， F_______， H______。A和G的最簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的物質(zhì)是        （填化學(xué)式），寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                         。

（2）反應(yīng)②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                            。

（4）寫出G→J的化學(xué)方程式________________________________________，某同學(xué)利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù)，下列關(guān)系符合此技巧且正確的是_________

A．反應(yīng)①：F:G=1:1     B．反應(yīng)②：A:D=1:1

C．反應(yīng)③：A:J=2:1     D．反應(yīng)④：E:B =1:1

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案