【題目】化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列說法正確的是( )

A.圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉化為電能

B.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

D.圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應

【答案】C

【解析】

A．該裝置不能構成閉合回路，不能構成原電池，則不能將化學能轉化為電能，故A錯誤；

B．中和反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C．斷鍵吸收熱量、成鍵放出熱量，化學反應實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成，故C正確；

D．圖Ⅱ所示反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，否則為吸熱反應，根據(jù)圖知，反應物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素Z 的單質，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是強酸，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質與氫氧化鈉溶液反應轉移 1mol 電子

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【題目】下列化學方程式或離子方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應條件略）

A.

B.

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－

D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g）＋yB(g）zC(g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴大一倍，測得A的濃度變?yōu)?.15 mol/L，下列有關判斷正確的是（ ）

A. x+y＜z B. 平衡逆向移動 C. A的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)減小

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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是（ ）

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO42-向銅極移動；④若有0.5 mol 電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu＋2e－=Cu2＋。

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ④⑤

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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3∶2

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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，其原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E的最高價氧化物的水化物具有兩性；F的單質是用途最廣泛的半導體材料。

試推斷以上元素并回答下列問題：

(1)寫出相應的元素符號： B________，C________，D_______， F________。

(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__________(用化學式表示)。

(3)畫出D的離子結構示意圖________。

(4)用一個化學方程式證明B、F的非金屬性的強弱____________________________。

(5)寫出E的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________。

(6)由元素D形成的10電子簡單離子的符號為________，由元素F形成的18電子分子的化學式為________。

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【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是( )

A.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

C.和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

D.若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物可以一致

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【題目】將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法中不正確的是

A. 用SO2表示反應的平均速率為0.3mol/( L·s)

B. 用O2表示反應的平均速率為0.15mol/(L.s)

C. 2s時O2的濃度為0.7mol/L

D. 2s時SO2的轉化率為70%

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