Question

（10分）海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。

回答下列問題：

（1）步驟①、③的操作分別是 。

（2）步驟②的離子反應方程式： 。步驟②中Cl2應 （填少量或適量或過量）。

（3）在步驟②中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用（填代號）： 。

A．濃硫酸 B．新制氯水 C．高錳酸鉀溶液 D．雙氧水

（4）步驟③中應加入的有機溶劑是 ，而不能用 等有機溶劑。

（5）能否用淀粉溶液檢驗步驟②的反應有否進行完全 （填能或否），其理由是： 。

 

Answer 1

（共10分，每小題2分）（1）過濾、萃取 （2）Cl2+2I-＝2Cl-+I2 、適量

（3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等

（5）否；因為碘遇淀粉變藍色，碘離子和淀粉不反應，所以淀粉能檢驗碘單質的存在，不能檢驗碘離子

【解析】

試題分析：（1）步驟①將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法，將碘水轉化為含碘的有機溶液，步驟③需用對鹵素單質溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應進行的實驗操作是萃取，故答案為：過濾；萃取；

（2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I-+Cl2＝2Cl-+I2；氯氣過量時，過量氯氣能氧化碘單質，生成碘酸，5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl，所以需適量，故答案為：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；適量；

（3）步驟④的目的是碘離子在酸性條件下可被氧化生成單質碘，除此之外選擇的氧化劑最好是過氧化氫，不引入新的雜質；A．濃硫酸引入硫酸根離子，故A不符合；B．新制氯水會引入氯離子，故B不符合；C．KMnO4溶液會引入鉀離子等，故C不符合；D．H2O2 做氧化劑被還原為水，不引入新的雜質，故D符合；故答案為：D；

（4）根據萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳與水互不相容，故可用四氯化碳，故答案為：CCl4，酒精或乙酸等；

（5）碘遇淀粉變藍色，碘離子和淀粉不反應，所以淀粉能檢驗碘單質的存在不能檢驗碘離子，故答案為：否；因為碘遇淀粉變藍色，碘離子和淀粉不反應，所以淀粉能檢驗碘單質的存在不能檢驗碘離子。

考點：本題以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質、萃取劑的選取等