【題目】(1)某溫度(T℃)時(shí),水的Kw=1×10-12,則該溫度___(填“>”、“<”或“=”)25℃,其理由是___。
(2)該溫度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由H2O電離出來(lái)的c(OH-)=____mol·L-1。
【答案】> 升溫促進(jìn)水電離,Kw增大 堿性 1×10-7
【解析】
(1)電離吸熱,升高溫度,促進(jìn)水電離;(2)根據(jù)c(OH-)、c(H+)的相對(duì)大小判斷溶液酸堿性;
NaOH抑制水電離;
(1)25℃,Kw=1×10-14;升高溫度,Kw增大,現(xiàn)Kw=1×10-12>1×10-14,因此溫度大于25 ℃。
(2)該溫度下c(H+)=1×10-7mol·L-1,該溶液中c(OH-)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1>c(H+),溶液呈堿性。
無(wú)論什么溶液,水電離的c(H+)和水電離c(OH-)永遠(yuǎn)相等,則c(H+)水=c(OH-)水。在堿的溶液中,溶液中OH-來(lái)自于水和堿的電離,溶液中H+只來(lái)源于水電離,用溶液中H+衡量水的電離,c(OH-)水=1×10-7mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g,則此金屬氧化物是下列中的( )
A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。己知H3A的pKa1-pKa3分別為2、7和12(pKa=-lgKa)下列說(shuō)法正確的是
A.滴定前溶液pH值約為3
B.第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)可以用酚酞作為指示劑
C.到達(dá)第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí),溶液中存在c(Na+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)
D.到達(dá)第三個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí),微熱溶液,會(huì)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),50mL0.10 mol·L-1醋酸中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+
(1)加入少量醋酸鈉,上述平衡向___移動(dòng)(填“左”、“右”、“不”,下同)。
(2)加入少量0.1 mol·L-1鹽酸,上述平衡向___移動(dòng),c(H+)___(填“增大”、“減小”、“不變”,下同)。
(3)加入碳酸鈉固體,上述平衡向___移動(dòng),c(H+)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)寫(xiě)出D原子的外圍電子排布式:________。
(3)寫(xiě)出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式:______________。
(4)指出E元素在元素周期表中的位置:____________。
(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序:________________(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。
(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | a | b | c | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 |
A | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ①加入過(guò)量的NaOH |
B | Si | SiO2 | H2SiO3 | ②常溫加水 |
C | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | ③加澄清石灰水 |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 | ④加入氯氣 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩NaHSO4
(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______________(填序號(hào))。
(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。
II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體,透閃石(Tremolite)的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為__________________________。
III.實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸溶液450mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________ mL。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______________。
②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH=14,現(xiàn)取100mL該混合溶液,加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液時(shí)生成的沉淀已達(dá)最多(溶液的體積變化忽略不計(jì)),計(jì)算回答下列問(wèn)題:(無(wú)計(jì)算過(guò)程不得分)
(1)原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?____
(2)反應(yīng)后所得溶液的pH為多少?____
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