Question

反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

①單位時間內(nèi)斷裂n mol H﹣H鍵的同時形成2n mol H﹣I鍵

②單位時間內(nèi)生成n molI₂的同時生成2n molHI

③2v_正（H₂）=v_逆（HI）      

④HI分子數(shù)不再改變

⑤混合氣體顏色不再改變    

⑥混合氣體壓強不再改變．

    A．             ②④⑤⑥            B． ②③④⑤        C． ①③④⑤ D． 全部

Answer 1

考點：  化學平衡狀態(tài)的判斷．

專題：  化學平衡專題．

分析：  可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答：  解：①無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)斷裂n mol H﹣H鍵的同時形成2n mol H﹣I鍵，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

②單位時間內(nèi)生成n molI₂的同時生成2n molHI，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

③2v_正（H₂）=v_逆（HI），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；      

④HI分子數(shù)不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；      

⑤混合氣體顏色不再改變，碘的物質(zhì)的量濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；          

⑥該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選B．

點評：  本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，也是學生學習難點，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，題目難度不大．