【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時(shí)，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。�

【答案】B

【解析】

A、依據(jù)反應(yīng)過程和溶液中存在的電荷守恒分析判斷；

B、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的，若時(shí)，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；

C、堿的強(qiáng)弱不知，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，則相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合顯堿性；

D、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于，所以NaCl溶液中大于NaClO溶液中，依據(jù)電荷守恒分析。

A、將通入溶液中恰好呈中性，溶液中存在電荷守恒，，，則得到，故A正確；

B.常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的，若時(shí)，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則，如為堿溶液，則，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸，，硫酸完全電離，一元堿BOH，，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，混合后溶液呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故C正確；

D、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于，所以NaCl溶液中大于NaClO溶液中，根據(jù)電荷守恒：可得溶液中離子總數(shù)為；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率

D. 氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是（ ）

A.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 >IO3-- >I2

B.一定條件下， I--與IO3--反應(yīng)可能生成I2

C.向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)

D.途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種，在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（ ）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.所有碳原子不可能處于同一平面

C.二氯代物有3種D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見+2、+3和+6價(jià)等價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO72-�；卮鹣铝袉栴}：

（1）濾渣D的化學(xué)式為________，溶液A中加入過量H2O2的離子方程式是_____________。

（2）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。

（3）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是_____________。

（4）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖分析操作a為蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥。

（5）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，某電鍍廠廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，可用下列方法進(jìn)行處理。(已知Cr2O72-的濃度為1.0×10-3 mol /L)

方法一：電解法——向廢水（酸性）中通入直流電，在陰極上，+6價(jià)的鉻變?yōu)榈投镜?/span>+3價(jià)。

①寫出該陰極的電極反應(yīng)_____________________。

方法二：某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，在廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）處理得到磁性材料 CrFe2O4（Cr的化合價(jià)為+3，Fe的化合價(jià)為+3、+2）。

②欲使1 m3該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為CrFe2O4 ,理論上需要加入________g綠礬 。（已知FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是

A. 電源a極為正極

B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D. 理論上，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油資源緊張?jiān)侵萍s中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。據(jù)報(bào)道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。

（1）乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足，可能還有CO生成．用下圖裝置正確驗(yàn)證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、、，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號(hào)______。

編號(hào)

①

②

③

④

裝置

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______。

（3）裝置①中所盛的是______溶液，證明燃燒產(chǎn)物中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______。

（4）裝置④中所盛的固體藥品是______，它可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

容器

甲

乙

丙

容積/L

1

1

V

溫度/℃

T1

T2

T1

起始量

2 molC(s)、2 mol H2O(g)

2 mol CO(g)、2 mol H2(g)

6 molC(s)、 4mol H2O(g)

下列說法正確的是( )

A.甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)

B.乙容器中，若平衡時(shí)n(C)=0.56 mol，則T2>T1

C.溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=9

D.丙容器的容積V=0.8 L

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