Question

10．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• B． 一定條件下，將0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 如圖表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，H₂的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
  
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則CO₂分解的熱化學方程式為：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是：1：1：2：2：4，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
B、0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密閉的容器中的反應是可逆反應，不會生成1molNH₃（g）；
C、H₂與O₂發(fā)生反應過程的燃燒熱應該是生成液態(tài)水放出的熱量；
D、燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，互為可逆反應的過程焓變的符號相反，數(shù)值相等．

解答 解：A、0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是：1：1：2：2：4，離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故A正確；
B、1mol N₂（g）和3molH₂（g）置于密閉的容器中的反應是可逆反應，不會生成2molNH₃（g），放出的熱量小于38.6kJ，故B錯誤；
C、H₂與O₂發(fā)生反應過程的燃燒熱應該是生成液態(tài)水放出的熱量，生成氣態(tài)水放出的熱量小于571.6 kJ，故C錯誤；
D、燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，即2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 kJ•mol^-1
互為可逆反應的過程焓變的符號相反，數(shù)值相等，所以2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 kJ•mol^-1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題目考查學生反應熱的含義、計算以及溶液中離子反應的實質(zhì)，屬于綜合知識的考查，難度中等．