Question

【題目】將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol·L－1。下列說法正確的是( 　 )

A.化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為2＋m ＜n

B.容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1

D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應(yīng)2A(s)+mB(g)nC(g)，1min時達到平衡，C的濃度為x molL-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為1.8x molL-1，則體積縮小為原來的一半，C的濃度應(yīng)為2xmol/L，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol/L，說明體積改變壓強增大，化學(xué)平衡逆向移動，則C的濃度小于1.8xmol/L；

A．增大壓強，平衡逆向進行，即化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動，所以2+m＜n，故A正確；

B．容器的容積減小后，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，所以該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；

C．1min時達到平衡，C的濃度為x molL-1，v(C)=xmolL-1min-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(B)=molL-1min-1，故C錯誤；

D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故D正確；

故答案為A。