Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A．8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)

C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D．40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．0～20min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時(shí)間段反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以8min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．20min時(shí)C的濃度變化為2.00mol/L，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，A的濃度變化為1.00mol/L，所以v（A）==0.05mol/（Lmin ），故B正確；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率應(yīng)該都增大，30min時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小，不可能增大了壓強(qiáng)；由于改變條件，化學(xué)平衡不移動(dòng)，說明是減小了壓強(qiáng)，且x=1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，40min時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，所以不可能增大壓強(qiáng)，只能是升高了溫度；由于升高溫度后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。