Question

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最多的元素；B是地殼中含量最多的元素；C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的7倍；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強酸；E³⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿．請回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置--周期

 

族

 

區(qū)；
（2）第一電離能B＞C的原因是

 

；
（3）下列表述中能證明C元素比D元素電負(fù)性弱這一事實的是

 

；
A．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱
B．D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成了C的單質(zhì)
C．C^2-的還原性強于D^-
D．比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）C₂D₂廣泛用于橡膠工業(yè)，常溫下遇水易分解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．試寫出C₂D₂的電子式

 

，C₂D₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）E的低價氫氧化物常溫時在隔絕空氣的條件下生成E₃B₄，寫出化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，則A為氫元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強酸，則D為氯元素；C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的7倍，因為成對電子數(shù)不可能是奇數(shù)，且原子序數(shù)小于D，所以C中成對電子數(shù)為14，未成對電子數(shù)為2，故C為硫元素；E³⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿，則E為鐵元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，則A為氫元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強酸，則D為氯元素；C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的7倍，因為成對電子數(shù)不可能是奇數(shù)，且原子序數(shù)小于D，所以C中成對電子數(shù)為14，未成對電子數(shù)為2，故C為硫元素；E³⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿，則E為鐵元素，
（1）E為鐵元素，在周期表中的第四周期ⅤⅢ族ds區(qū)，
故答案為：ⅤⅢ；ds；
（2）因為氧的非金屬性強于硫，所以氧的第一電離能大于硫，
故答案為：氧的非金屬性強于硫；
（3）下列表述中能證明S元素比Cl元素電負(fù)性弱這一事實的是：
A．根據(jù)元素周期律，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，說明元素的非金屬性也越強，故A正確；
B．氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成硫，說明氯氣的氧化性強于硫，也就可說明氯的非金屬性強于硫，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性就越弱，故C正確；
D．元素得電子的數(shù)目與得電子能力無關(guān)，所以不能說明非金屬性強弱，故D錯誤；
故選ABC；
（4）S₂Cl₂常溫下遇水易分解，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體為SO₂，S₂Cl₂的電子式為 ，S₂Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，
故答案為：；2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl；
（5）氫氧化亞鐵常溫時在隔絕空氣的條件下生成Fe₃O₄，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒的原理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂=Fe₃O₄+Fe+4H₂O，
故答案為：4Fe（OH）₂=Fe₃O₄+Fe+4H₂O．

點評：本題主要考查了元素周期表、元素周期律、電子式、氧化還原反應(yīng)等知識點，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用是本題的難點．