下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是


  1. A.
    過量的CO2通入Na2SiO3溶液中
  2. B.
    向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量
  3. C.
    少量的CO2通入BaCl2溶液中
  4. D.
    向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量
C
分析：A、過量的CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水．
B、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿．
C、HCl的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，所以CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)．
D、反應(yīng)中MgCl2和NaOH反應(yīng)生成了氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不溶于過量的KOH溶液．
解答：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，CO2過量會與Na2CO3反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最終有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；
B、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨氣過量不會與Al（OH）3反應(yīng)，故B錯誤；
C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，所以CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故C正確；
D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過量的KOH溶液，故D錯誤；
故選：C．
點(diǎn)評：主要考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)現(xiàn)象等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，二氧化錳和Fe （OH） 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．
（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
；
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
；
（4）操作1的名稱為
過濾
過濾
，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有
蒸發(fā)皿（泥三角）
蒸發(fā)皿（泥三角）
；
（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是
AC
AC
（雙選，填字母）．
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B．溶液的堿性越強(qiáng)，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．

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