14．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放．請(qǐng)回答下列問題：
（1）SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是②（填序號(hào)：①電解質(zhì)②非電解質(zhì)）．
（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出生成NaHSO3的離子方程式SO2+OH-=HSO3-．
（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，寫出H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）電解質(zhì)必須本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子；
（2）二氧化硫與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
（3）H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）二氧化硫是化合物，但是本身不能電離出自由離子，屬于非電解質(zhì)，故選：②；
（2）二氧化硫與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式：SO2+OH-=HSO3-，故答案為：SO2+OH-=HSO3-；
（3）H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫及其化合物性質(zhì)，側(cè)重考查離子方程式、化學(xué)方程式書寫，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)必須本身能夠電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．銅片為正極，鋅片為負(fù)極B．鋅片溶解，質(zhì)量減少
C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)所屬類別不正確的是（　�。�
A．氯化鋁--鹽B．純堿--堿C．金屬鈉--單質(zhì)D．膽礬--純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO -與ClO3-的離子個(gè)數(shù)比為3：1，則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為（　　）
A．21：5B．2：1C．4：1D．11：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是（　　）
①6.72L CH4�、�3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S�、�0.2mol NH3．
A．體積：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①
C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④D．氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．
陰離子CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+
取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$和NH${\;}_{4}^{+}$
B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$物質(zhì)的量之比為2：1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯氣可用于自來水消毒
B．40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標(biāo)本
C．工業(yè)酒精可用于釀造飲用酒
D．煤的氣化和液化主要是生成清潔燃料，煤的干餾主要是生產(chǎn)化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．參考如表鍵能數(shù)據(jù)和相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型，估算熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）、P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）中，△H的值分別為（　�。�
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-SiP-PP-OP=OO=O
鍵能kJ•mol-1460498.8176abcd
A．-61.2 kJ•mol-1、（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1
B．-989.2  kJ•mol-1、（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1
C．-989.2 kJ•mol-1、（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
D．-245.2 kJ•mol-1、（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用乙烯制備聚乙烯：nH2C=CH2．
（2）用苯和液溴制備溴苯：．
（3）乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解：．

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