【題目】下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.CuCl2B.AlCl3C.FeCl2D.FeCl3

【答案】B

【解析】

A、Cu可以和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，但是Cu不和HCl反應(yīng)，A錯誤；

B、Al和Cl2、HCl反應(yīng)都可以制得AlCl3，B正確；

C、Fe和Cl2反應(yīng)只能得到FeCl3，C錯誤；

D、Fe和Cl2反應(yīng)只能得到FeCl2，D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成小麥細(xì)胞的最基本元素是（ ）

A.NB.OC.CD.H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式____________。

（2）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：___________。

（3）許多＋l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3個C原子采取的雜化方式依次為___________。

（4）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀完全溶解。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：_____________；

（5）B的氫化物比氨氣的熔沸點略高，請解釋原因：_____________；

（6）1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；

②C60分子只含有五邊形和六邊形；

③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù)＝2。

據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形。

請回答下列問題：

1）試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并簡述其理由：_______________。

2）C70和C60結(jié)構(gòu)類似，則分子中含有______個六邊形和______個五邊形。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

(1)煅燒時Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)為提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出兩條)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過程中不反應(yīng)）外，還可能含有________（填化學(xué)式）。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為_______極。

(4)工業(yè)上用鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產(chǎn)各酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如下圖所示：

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行二次實驗。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____________。

②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

(6)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì)，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)為3×10-5 mol·L-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于（ ）
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥

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【題目】化學(xué)反應(yīng)基本原理不僅具有理論意義，而且具有實用價值。

(1)為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol

②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol

③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

則△H=______kJ/mol

(2)工業(yè)上常用反應(yīng)CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.混合氣體的密度不再隨時間改變

b.氣體的總壓強(qiáng)不再隨時間改變

c.CO和CH3OH 的濃度之比不再隨時間改變

d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)

(3)草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯____(填“ 酸性”、“ 堿性”或“ 中性”)，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)向含有相同濃度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應(yīng)的離子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示

下列說法正確的是

A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性

C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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【題目】將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為( )

A．8g B．9g C．12g D．13.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。

A. 用鋁錠制成包裝用的鋁箔_________________；

B. 用鋁制成的高壓鋁鍋__________________；

C. 用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀_________________；

D. 電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_______________。

（2）在下面圖中橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量.從A—E中，選擇適合各題要求的序號填空

溶液

加(通)入物質(zhì)

序號

AlCl3溶液

加入過量氨水

____

飽和石灰水

通入過量CO2

____

MgCl2、AlCl3混合液

逐滴加入NaOH溶液至過量

____

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同步練習(xí)冊答案