20．下列儀器的使用或操作正確的是（　�。�
A．分液漏斗中液體的總體積不得超過(guò)其容量的2/3
B．萃取時(shí)，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒過(guò)來(lái)用力震蕩
C．分液漏斗的檢漏只需檢查旋塞處是否漏水即可
D．課本中測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)的裝置，用銅制環(huán)形攪棒代替玻璃環(huán)形攪棒更耐用

分析 A．分液漏斗中液體體積不能超出容器容積的三分之二；
B．分液時(shí)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒過(guò)來(lái)用力震蕩；
C．分液漏斗帶有玻璃塞和活塞，用來(lái)分離互不相溶的液體，使用前必須應(yīng)檢漏；
D．銅制攪拌棒導(dǎo)熱性強(qiáng)．

解答 解：A．裝液時(shí)，分液漏半中液體的總體積不得超過(guò)其容器的三分之二，若過(guò)多，不能充分萃取，故A正確；
B．分液時(shí)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒過(guò)來(lái)用力震蕩．故B正確；
C．分液漏斗帶有帶有玻璃塞和活塞，用來(lái)分離互不相溶的液體，使用前必須應(yīng)檢漏，檢查塞處和瓶口處，故C錯(cuò)誤；
D．銅制攪拌棒導(dǎo)熱性強(qiáng)，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)不能用銅制攪拌棒代替玻璃環(huán)形攪拌棒，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分液漏斗的使用及注意事項(xiàng)、中和熱的測(cè)定，題目難度不大，注意儀器的使用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　　）
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作光導(dǎo)纖維
C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化劑，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)水做還原劑的置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）在如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表銅與Cl2反應(yīng)的直線是d，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則c表示的是四種金屬中的Fe
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當(dāng)有0.5molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，.01×1023，寫(xiě)出符合此反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
，
（1）分子D中的非含氧官能團(tuán)名稱為氨基、氯原子．
（2）D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）A的屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體（不包括A）有3種．
（6）已知：，則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有①②③④（填寫(xiě)編號(hào)）．①加成反應(yīng)　②消去反應(yīng)�、廴〈磻�(yīng)　④氧化反應(yīng)�、葸�原反應(yīng)，寫(xiě)出制備化合物的最后一步反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某反應(yīng)的過(guò)程中能量辯護(hù)如圖實(shí)數(shù)（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能），下列敘述制取的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化解能改變反應(yīng)的焓變
C．催化解能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號(hào)是（　�。�
A．${\;}_{y}^{m}$XB．${\;}_{y}^{y+m}$XC．${\;}_{y+n}^{m+y+n}$XD．${\;}_{y+n}^{y+m-n}$X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組有機(jī)物，無(wú)論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，那么完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，且所生成的水的物質(zhì)的量也相等的是（　�。�
A．甲烷和甲酸甲酯B．乙烷和乙醇C．苯和苯酚D．乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．足量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、OH-、SO42-B．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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