水是生命之源,與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中,水有多種用途。
(1)下列說法中正確的是 (填序號)。
A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B.水分子間存在范德華力,所以水分子穩(wěn)定
C.分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高
D.冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂
(2)科學家將水置于一個足夠強的電場中,在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”,則“暖冰”中水分子的空間構型為 。
(3)水分子在特定條件下易形成水合氫離子(H3O+)。其中含有的化學鍵為 。
(4)如果需要增大水的電離程度,除了升高溫度外,還可以采用的方法有 (回答一種即可)。若室溫時,將某一元酸HA加水配成0.1 mol·L-1的稀溶液,此時HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。
(5)將一定量的Na2SO3固體溶于水,所得溶液中的電荷守恒關系式為 。
(6)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極,正極反應為5MnO2 +2Na++2e- Na2Mn5O10,請寫出電池總反應式 。
(1)C(2分)
(2)V形(2分)
(3)極性鍵、配位鍵(2分)
(4)加入可水解的鹽(或答具體的物質) 106 (各2分,共4分)
(5)c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) (2分)
(6)5MnO2 +2Ag +2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl (2分)
【解析】
試題分析:(1)氫鍵存在于水分子之間,故A錯誤;水分子穩(wěn)定和范德華力無關,跟水分子內(nèi)部的共價鍵有關,故B錯誤;C正確,冰融化屬于物理變化,破壞的是分子間作用力,共價鍵沒有發(fā)生變化,故D錯誤;
(2)水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子,所以水分子是V型結構;
(3)水合氫離子(H3O+)中含有的化學鍵為極性鍵、配位鍵;
(4)水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離,酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離;HA電離出的c(H+)為0.1mol·L-1×0.1%=10-4mol·L-1,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-10mol·L-1,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍;
(5)Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,所得溶液中的電荷守恒關系式為c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-);
(6)負極發(fā)生反應的電極方程式為:Ag+Cl--e-=AgCl,負極發(fā)生反應的電極方程式加上正極發(fā)生反應的電極方程式,就得到總反應方程式,5MnO2 +2Ag +2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl。
考點:考查關于水的綜合化學知識。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學 來源:2009年浙江省紹興市嵊州一中高三化學模擬試卷(解析版) 題型:填空題
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