【題目】要使氯化鋁中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，應選的最佳試劑（ ）

A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀鹽酸 C. 硝酸銀溶液 D. 氨水

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，A錯誤；B、稀鹽酸與氯化鋁不反應，B錯誤；C、硝酸銀溶液能和氯化鋁反應生成氯化銀和硝酸鋁，不能得到氫氧化鋁，C錯誤；D、氨水是弱堿溶液，可以加入過量氨水，全部沉淀Al3+，且氫氧化鋁不溶于弱堿氨水溶液，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCI)＝20 mL時，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，則一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．當?shù)味ò彼腣(HCl)＝10 mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)俗名與對應化學式相匹配的一組是（　　）

A. 燒堿﹣﹣Na2CO3 B. 純堿﹣﹣NaHCO3

C. 熟石灰﹣﹣Ca（OH）2 D. 小蘇打﹣﹣NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。

（2）步驟②保持50℃ 的方法是_____________。

（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為_______。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。

（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標準溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性：>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．b點時KI恰好反應完全

B．b→c過程中，被氧化的為Br

C．當n(KBrO3)=4 mol時，對應含碘物質(zhì)為KIO3

D．該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途。

（1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，常溫下不與O2發(fā)生反應，但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應，標準裝況下11.2L氮氣與氧氣反應吸收90kJ熱量。

①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學反應方程式_________。

② 根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是_______。（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)

（2）為探究NH3的還原性,某實驗小組設計了如下實驗裝置，其中A為NH3的制取裝置。

①下面是實驗室制取NH3的裝置和選用的試劑，其中不合理的是（____）

②選取合理的NH3的制取裝置,小組開始實驗，并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象,同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應的結(jié)論：

序號

現(xiàn)象

結(jié)論

I

B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色

反應生成了Cu或Cu2O

II

C裝置中無水CuSO4變藍

反應生成了H2O

III

E裝置中收集到無色無味氣體

反應生成了N2

分析上面的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是______（填序號）,原因是________。

（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。

在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍色（同時得到一種常見的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______，后者反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述或操作正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性。

B. 稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。

C. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗。

D. 濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應△H等于（ ）

A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1

C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當前的重要課題之一。

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為______________。

(2)反應ⅰ的正反應的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強下，密閉容器中發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ。達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分數(shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”)，原因為_____________________。

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應ⅰ。5min時達到平衡。則：

①下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②t℃時，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應i。達到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________；p1和p2的大小關(guān)系為__________。

②A點時.測得容器的體積為10 L，則T1℃時，該反應平衡常數(shù)K的值為____________。

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