Question

下列表述中正確的是 ( )

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，則

將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數一定發(fā)生變化

D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：能自發(fā)進行的過程必須符合：△H-T△S＜0，熵值增大不是唯一的判據，A錯誤；2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，該反應為可逆反應，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反應不能完全進行，所以放出的熱量小于Q kJ，B錯誤；化學平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變，C錯誤；1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以后者比前者放出的熱量多，D正確。

考點：考查自發(fā)進行的判據，可逆反應的特征，化學平衡常數等知識。