【題目】某科研入員提出 HCHO 與 O2 在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了 HAP 的部分結(jié)構(gòu))。

下列說(shuō)法不正確的是

A.HCHO 在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H 鍵發(fā)生斷裂

B.HAP 能提高HCHO 與O2 的反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.根據(jù)圖示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部來(lái)自 O2

D.該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2 CO2+H2O

【答案】B

【解析】

A．HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正確；

B．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，所以為催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，所以該反應(yīng)中HAP作催化劑能提高反應(yīng)速率但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來(lái)自于甲醛，故C正確；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO+O2 CO2+H2O，故D正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量如圖。下列判斷正確的是

A.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)

C.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某2L溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、、中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中c()=0.2mol L-1

C.溶液中一定不含可能含和

D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用 CuO 與Cu 高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，則CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國(guó)成立70周年，國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開(kāi)，利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1mol Y與1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___，理由是________。

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