Question

常溫下PH=2的某酸H_nA（A為酸根）與PH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的PH變?yōu)?．
（1）寫出生成的正鹽的分子式：

 

．
（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為．

 

．
（3）簡述該混合液呈酸性的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：常溫下PH=2的某酸H_nA（A為酸根）與PH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的PH變?yōu)?，說明H_nA為弱酸，且酸過量，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對強(qiáng)弱確定水解的離子．

解答： 解：（1）H_nA中A的化合價(jià)是-n價(jià)，B（OH）_m中B的化合價(jià)是+m價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知，二者的離子個(gè)數(shù)之比為n：m，則其化學(xué)式為：B_nA_m，
故答案為：B_nA_m；
（2）根據(jù)題意知，H_nA為弱酸，則A^n-離子一定能水解，其水解方程式為：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-
故答案為：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-；
（3）混合液的PH變?yōu)?，說明H_nA為弱酸，且酸過量，弱酸過量電離出H⁺，呈酸性，
答：弱酸過量電離出H⁺．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”即可解答，并結(jié)合化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0進(jìn)行分析，難度中等．