將鋁粉與某鐵的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）

    A．             11.20L              B． 15.68L          C． 22.40L   D． 31.36L


考點(diǎn)：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，只有鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，15.68L為氫氣體積，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量．另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，實(shí)質(zhì)為鋁置換出鐵，鐵的氧化物FeO•2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，利用氧原子守恒，根據(jù)鋁的物質(zhì)的量，計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量，再結(jié)合氧化物FeO•2Fe2O3的化學(xué)式計(jì)算出其物質(zhì)的量，再根據(jù)鐵原子守恒，可知生成的鐵的物質(zhì)的量．根據(jù)鐵的物質(zhì)的量計(jì)算鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積．

解答：  解：一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣15.68L，

氫氣的物質(zhì)的量為=0.7mol．

鐵的氧化物FeO•2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，

所以根據(jù)關(guān)系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O3             3          2         3

            0.7mol    mol    0.7mol

由于氧化物為FeO•2Fe2O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO•2Fe2O3的為=0.1mol．

根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol．

根據(jù)Fe～H2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L．

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：  考查混合物的計(jì)算、鋁的性質(zhì)，難度較大，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過程．本解法在反應(yīng)的基礎(chǔ)上利用原子守恒，簡化計(jì)算步驟，注意守恒思想的靈活運(yùn)用．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是    ； 若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是  （填寫編號(hào)）；

a．取下小試管            b．移去酒精燈

c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d．以上都可以

（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為   ．

（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+；

關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是d（填寫編號(hào)）．

a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，一定無0價(jià)鐵    b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵

c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，一定無+2價(jià)鐵    d．一定有+3和+2價(jià)鐵，可能有0價(jià)鐵

（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是   （填寫編號(hào)）

a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中=      ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：   

（2）試管C中苯的作用是  ．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為   ．

（3）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是   ．

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的CuSO4起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，鐵是（）

①氧化劑；②還原劑；③被氧化；④被還原．

    A．             ①③                B． ①④            C． ②③ D． ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）

    A． 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

    B． 同溫度、同體積的H2和O2

    C． 同體積、同密度的C2H4和C3H6

    D． 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是（）

    A．             AlCl3               B． H2O2             C． KCl  D． NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．

（1）冶煉銅的反應(yīng)為：

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是   （填元素符號(hào)）．

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是  （填代號(hào)）．

a．高空排放                     b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO4      d．用濃硫酸吸收

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I﹣氧化為I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2．

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程：   、   （不必配平）

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．

a．除去Al3+的離子方程式是   ．

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為   ．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：

（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)式為    ．

已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1

（2）向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6mol．

則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ．

（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．

②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應(yīng)速率v（H2）=   ．

（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為     （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10﹣5 mol•L﹣1，則該溫度下0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液的pH為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是

A．CO2、NH3、HCl

B．H2SO4、HNO3、BaCl2

C．H3PO4、H2O、Cu

D．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案