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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.金屬的晶胞如圖所示，其配位數為8

B.分子中，S原子的價層電子對數為3，中心原子上孤電子對數為1，S原子為雜化，是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關系為：

D.已知反應，某溫度下的平衡常數為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，某時刻測得各組分濃度如表，則此時正、逆反應速率的大小關系為：

物質

濃度

【答案】D

【解析】

金屬的晶胞如圖所示，屬于簡單立方，配位數是6，故A錯誤；

B.SO2分子中，S原子的價層電子對數為3，中心原子上孤電子對數為1，有三對共用電子對，只接兩個O，所以剩一對孤電子，S原子為雜化，是V型分子，故B錯誤；

C.酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關系為，故C錯誤；

D.此時濃度商，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，故，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應

B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

C. 反應A(g)B(g) △H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，則A物質可能為乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵在工農業(yè)生產中具有廣泛的應用。該物質不穩(wěn)定，受熱易分解產生氧化物，具有較強的還原性。

Ⅰ.某學習小組利用如下裝置米探究FeSO4受熱分解的產物。

(1)甲組同學利用“A接B接C”的裝置來驗證產物中含有SO2氣體。

①連接好裝置后，接下來的操作是____________________。

②儀器a的名稱是_______________；其作用是____________________。

(2)乙組同學查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產物中除SO2外還有SO3；SO3的熔點為16.8℃，沸點是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸霧。為此設計了“A接D接C”的裝置驗證產物中含有SO3。

①裝置D中的現象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。

②裝置A中固體變?yōu)榻浖t棕色，結合兩組同學的實驗，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式______________________。

③取硫酸亞鐵樣品18.20g，加熱分解至恒重時測得固體質量為11.00g(假設雜質不反應)，該硫酸亞鐵樣品的純度為__________%(保留小數點后兩位，下同)，樣品中鐵元素的質量分數為_____________。

Ⅱ.用硫酸亞鐵堿性試紙可檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：

已知：藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

(3)若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進行如下實驗。

Ⅰ.查閱材料

i.連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

ii.

iii.

II.制備方法

℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入進行反應，完成其反應方程式：_____ ______ ______ = ______ ______ ____，冷卻至40℃～45℃，過濾，用 ______ 洗滌，干燥制得；

III.的性質

（1） 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定 溶液在空氣中pH變化如圖： 段主要生成，根據pH變化圖，的電離平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，課題小組推測 溶液在空氣中易被氧化， 發(fā)生離子反應方程式為 ______ 時溶液中主要陰離子符號是 ______ 。

（2）隔絕空氣加熱 固體完全分解得到固體產物、 和氣體為 ______ 填化學式請你設計實驗驗證產物有 存在，完成下表中內容．供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、 溶液、 溶液

實驗步驟不要求寫出具體操作過程

預期的實驗現象和結論

________

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應類型中，不正確的是

A.+HNO3+H2O取代反應

B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl置換反應

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應

D.2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）標準狀況下，22.4L Cl2的物質的量為________mol。

（2）實驗室制取Cl2的化學方程式為 ________________________。

（3）收集Cl2應使用 _________ 法，要得到干燥的Cl2可選用 _______ 做干燥劑。

（4）寫出實驗室制取漂白液的反應的離子方程式 ______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH在一定溫度和壓強下于密閉容器中達到平衡。下列敘述正確的是( )

A.升高溫度，平衡常數K增大，則ΔH<0

B.縮小容器體積，c(CO)減小

C.恒壓條件下，充入一定量的氮氣，n(H2)增大

D.更換高效催化劑，H2O(g)的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳族、氮族元素及其化合物在生產、生活和環(huán)境保護中應用廣泛。

（1）下列有關物質性質遞變的描述中，正確的是________________（填代號）。

A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．穩(wěn)定性：NH3>AsH3>PH3

C．穩(wěn)定性：N2<P4（白磷） D．常溫下，同濃度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4

（2）已知：

(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1

(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1

①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。

②CH4制備合成氣的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

A. 下列敘述不能表示該反應在恒溫恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是____。

a. 混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

b. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c. 反應容器中CO2、CO的物質的量的比值不再發(fā)生變化

d. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

B. 若1 g CH4(g)完全反應吸收熱量為15.5 kJ。在恒容密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定條件下反應，體系吸收熱量隨著時間變化如圖所示。在該條件下，甲烷的最大轉化率（α）為____________。

（3）在密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反應速率與濃度關系式為v=kcm(NO)·cn(H2)（k為常數，只與溫度有關，m、n為反應級數，取正整數），在某溫度下測得有關數據如表所示。

序數

c(NO)/(mol·L1)

c(H2)/(mol·L1)

v/(mol·L1·min1)

Ⅰ

0.10

0.10

0.414

Ⅱ

0.20

0.20

3.312

Ⅲ

0.10

0.20

0.828

總反應分兩步進行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。在上述溫度下，當c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1時v=_________mol·L1·min1。

（4）在2 L恒容密閉容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定溫度下達到平衡，測得平衡體系中c(N2)=0.5 mol·L1。則該條件下平衡常數K值為_______。反應前后容器內氣體壓強之比為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（ ）

A. 若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B. 若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20g·mo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，試驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056mo1·L-1

D. 若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4:5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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