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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣
1.12
1.12
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）在此過(guò)程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇
4.6
4.6
 g．
（4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
反應(yīng)I：2CO2（g）+6H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃時(shí)．K=2.95×1011
反應(yīng)II：2CO2（g）+4H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃時(shí)，K=1.7l×1022
①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
，
②條件相同時(shí)，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
反應(yīng)II
反應(yīng)II
．
③在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K）

CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比．n（H2）/n（CO2），對(duì)生成乙醇
有利
有利
（填“不利”或“有利”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201308/108/1f0e796e.png" style="vertical-align:middle" />
A、用①量取15.00 mLNaOH溶液B、用②制備并收集少量NO2氣體C、用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D、用④進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（　　）
A、33.2gB、25.4gC、22.4gD、19.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由甲酸、乙酸、乙二酸組成的混合物Xg，經(jīng)完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2氣體；完全中和等質(zhì)量的混合物消耗80ml，2mol/L的NaOH溶液，則X值可能為（　�。�
A、8．lgB、7.85gC、15.7gD、5.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B、達(dá)平衡后若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大C、平衡時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%D、達(dá)平衡后，如果此時(shí)移走2 mol A 和 1 mol B，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)C的濃度＜0.3 mol?L-1

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