某NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固體混合物34.4g恰好與100ml某濃度的氫氧化鈉溶液在加熱條件下完全反應(yīng),產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)況)。試計(jì)算:

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)若取51.6g固體混合物與140mLNaOH溶液混合,會(huì)產(chǎn)生多少體積的氣體(標(biāo)況)?

(3)若固體仍取51.6g,而NaOH溶液取180mL時(shí),又會(huì)產(chǎn)生多少體積的氣體(標(biāo)況)?

 (1) 5mol/L   (3分)   

(2) 15.68L    (4分)     

(3) 16.8L     (4分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)判斷不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)硫鐵礦又稱黃鐵礦,是生產(chǎn)硫酸的原料,其主要成分為
FeS2.850℃~900℃時(shí),
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒,發(fā)生下列反應(yīng):
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2(雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng))
設(shè)120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
44.8
44.8
m3
(2)0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后,銅完全溶解,將所得溶液稀釋到10L,在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí),需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml.
(3)在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH42SO4的固體混合物,加熱使之充分反應(yīng).
如圖是加入的混合物質(zhì)的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系.則NaOH的物質(zhì)的量濃度為
5
5
 mol/L
(4)某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4,經(jīng)測(cè)定該混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL,加熱使氣體全部逸出并收集,然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸.求:硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(要求解答過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Mg和Al的性質(zhì)進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)及研究.
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(1)以鎂條、鋁片為電極,稀NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池(如圖1所示)時(shí)發(fā)現(xiàn),剛開始時(shí),電流表指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條做負(fù)極;但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn),鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生.
①開始階段,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
 

②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
;則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 

(2)經(jīng)研究測(cè)定,鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng),生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示,溶液中的產(chǎn)物有Mg(NO32、NH4NO3和H2O.96mgMg在1L4mol?L-1的HNO3中完全溶解,并可收集到22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(忽略反應(yīng)過程中HNO3濃度的變化),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(6分)某NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固體混合物34.4g恰好與100ml某濃度的氫氧化鈉溶液在加熱條件下完全反應(yīng),產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)況)。試計(jì)算:

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)若取51.6g固體混合物與140mLNaOH溶液混合,會(huì)產(chǎn)生多少體積的氣體(標(biāo)況)?

(3)若固體仍取51.6g,而NaOH溶液取180mL時(shí),又會(huì)產(chǎn)生多少體積的氣體(標(biāo)況)?

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