【題目】(1)Cu與濃硫酸反應制備的實驗探究。
①寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式:___________________________
②如圖所示,氣體發(fā)生裝置選取____________(填“甲”“乙”或“丙”),氣體收集裝置選取_______________________________________(填“丁”“戊”或“己”)。
(2)Zn與濃硫酸反應生成氣體的實驗探究。
結合實驗室制備H2的反應,某實驗小組猜想Zn與濃硫酸反應的氣體生成物中含有H2雜質。該小組同學利用下列裝置對Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物進行實驗探究:
①裝置的正確連接順序為a→ ______________________________ 。
②裝置A中盛有濃NaOH溶液,實驗開始時,該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。
③如果混合氣體中含有足量的H2,則裝置B中的現(xiàn)象是______________________________ 。
④裝置C中盛裝的試劑名稱是______________________________ 。裝置D的作用是______________________________ 。
⑤通過裝置E的球形干燥管中盛有的試劑所產(chǎn)生的現(xiàn)象,可推斷出Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物中含有H2,該球形干燥管中盛裝的試劑的化學式為______________________________,現(xiàn)象為______________________________。
【答案】 乙 己 g→h→e→f→b→c;(或c→b)→i 固體由黑色變?yōu)榧t色 濃硫酸 檢驗是否除凈 固體由白色變?yōu)樗{色
【解析】
(1)①在加熱條件下,Cu與濃發(fā)生氧化還原反應生成、和。
②在濃硫酸與Cu的反應中,濃硫酸為液體,不能采用裝置甲;加熱時,裝置丙易導致液體竄出,發(fā)生危險,實驗室中加熱液體時,一般采用試管口向上傾斜的方法,故采用裝置乙。的密度比空氣的大,可采用向上排空氣法收集,故丁、戊裝置均不適合;難溶解在飽和溶液中,故可采用己裝置收集;
(2)因探究的目的是檢驗的存在,故需要除去混合氣體中的,可采用濃堿液除去,即在裝置A中盛裝濃NaOH溶液,用品紅溶液檢驗裝置A是否將除盡;裝置C中盛裝濃硫酸,是為了除去中的水蒸氣,然后使干燥的與CuO反應,最后用無水硫酸銅檢驗生成的水蒸氣。
(1)①在加熱條件下,Cu與濃發(fā)生氧化還原反應生成、和,則反應方程式為:,
故答案為:;
②在濃硫酸與Cu的反應中,濃硫酸為液體,不能采用裝置甲;加熱時,裝置丙易導致液體竄出,發(fā)生危險,實驗室中加熱液體時,一般采用試管口向上傾斜的方法,故采用裝置乙。的密度比空氣的大,可采用向上排空氣法收集,故丁、戊裝置均不適合;難溶解在飽和NaHS03溶液中,故可采用己裝置收集,
故答案為:乙;己;
(2)①因探究的目的是檢驗的存在,故需要除去混合氣體中的,可采用濃堿液除去,即在裝置A中盛裝濃NaOH溶液,用品紅溶液檢驗裝置A是否將除盡;裝置C中盛裝濃硫酸,是為了除去中的水蒸氣,然后使干燥的與CuO反應,最后用無水硫酸銅檢驗生成的水蒸氣,則裝置連接順序為:a→g→h→e→f→b→c,
故答案為:g→h→e→f→b→c;
②裝置A為吸收混合氣體中的,反生反應為:,
故答案為:;
③與CuO反應生成Cu和,則裝置B中的現(xiàn)象是:固體由黑色變?yōu)榧t色,
故答案為:固體由黑色變?yōu)榧t色;
④裝置C中盛裝濃硫酸,是為了除去中的水蒸氣,裝置D是用品紅溶液檢驗裝置A是否將除盡,
故答案為:濃硫酸;檢驗是否除凈;
⑤最后用無水硫酸銅檢驗生成的水蒸氣,以證明氫氣的存在,則該球形干燥管中盛裝的試劑的化學式為,現(xiàn)象為:固體由白色變?yōu)樗{色,
故答案為:;固體由白色變?yōu)樗{色。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結論是
A. 發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)
C. 開始時,正、逆反應同時開始
D. 2 min時,A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組利用環(huán)己烷設計以下有機合成(無機產(chǎn)物已略去),試回答下列問題:
(1)寫出下列化合物的結構簡式:B:_______;C:_______;
(2)反應④所用的試劑和條件分別為:_______;
(3)反應⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有:_______(任寫一種);
(4)寫出以下過程的化學方程式,并注明反應類型:
④:_____________,反應類型 _______ ;
⑥:________________,反應類型 _____ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物A的分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。下列關于A的說法中不正確的是( )
A. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有3種
B. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
C. A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應
D. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
實驗室制取蒸餾水 | 用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗 | 證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好 | 證明銅與濃硝酸的反應是放熱反應 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
①鹽鹵(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2
②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2無水FeCl2
⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A. ①③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ③⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。
(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。
(2)元素的非金屬性S比O______(填“強”或“弱”),從原子結構的角度解釋原因:__________。
II.工業(yè)上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實驗裝置如下圖:
(3)請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉移方向和數(shù)目____________
(4)在通入干燥空氣的條件下,一段時間后,測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請說明原因: ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用: ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72-(鉻元素化合價為+6)的廢水,最后轉化為鉻沉淀(鉻元素化合價為+3)除去。一種處理流程如下:
(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應時,物質的量之比為__________。
【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑,硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等,硫原子的得電子能力比氧原子弱 在溶液中,空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O(或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O) 3∶1
【解析】試題分析:(1)氧原子核外有2個電子層,最外層有6個電子,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4;(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強;(3)反應SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價由+4升高為+6,錳元素化合價由+4降低為+2;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4;二氧化硫污染空氣,用氫氧化鈣能吸收二氧化硫;(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應時,硫元素化合價由+4升高為+6,鉻元素化合價由+6降低為+3,根據(jù)化合價升降相同計算物質的量之比。
解析:(1)氧原子核外有2個電子層,最外層有6個電子,所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4,有5個能級,所以有5種能量不同的電子;(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強,所以S非金屬性比O弱;(3)反應SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價由+4升高為+6,硫失去2個電子,錳元素化合價由+4降低為+2,錳元素得到2個電子,所以電子轉移方向和數(shù)目是;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4,所以反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+);二氧化硫污染空氣,氫氧化鈣能吸收二氧化硫,反應方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O;(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應時,硫元素化合價由+4升高為+6,鉻元素化合價由+6降低為+3,設NaHSO3與 Cr2O72-反應時的物質的量比為x∶y,根據(jù)化合價升降相同,2x=y×2×3,所以x∶y= 3∶1。
點睛:氧化還原反應中,氧化劑得電子化合價降低,還原劑失電子化合價升高,根據(jù)氧化還原反應的升降規(guī)律,氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。
【題型】綜合題
【結束】
22
【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g),發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0), NH3物質的量隨時間的變化如右圖所示。
(1)0~2 min 內的平均反應速率 v(H2)=___________。
(2)該溫度下,反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)(反應是在固定體積的密閉容器中進行的)
a.3v(N2) = v(H2)
b.容器內壓強保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時,測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下,某同學將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH=x |
② | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
(4)①中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
②中 c___0.2(填“>”“<”或“=”),所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
(5)請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表 (設反應前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標準狀況時的體積):
實驗序號 | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質量/g | NO的體積/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是( )
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的質量為25.6 g
C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2:3
D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是______。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.單質的熔點降低
d.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強
原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_____,氧化性最弱的簡單陽離子是____。
(2)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是_____;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_____。
(3)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式:_____;
(4)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_____。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(5)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式:____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com