Question

（16分）一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。

(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：

（1）寫出該反應的化學方程式：                                   ；

（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項編號)。

A．器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 

B．υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化

E．消耗nmol H₂的同時消耗n mol CO

（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H₂O(g)，t₁秒時，H₂的物質(zhì)的量為

0.20mol，到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質(zhì)的量為0.35mol 。

(1) t₁~t₂這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H₂)=                      。

（2）若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡        移動(填“向

正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續(xù)通入1mol H₂O(g) 再次達到平衡后，H₂物質(zhì)的量為         mol。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是             、             (填寫2項)

 

Answer 1

（16分）

(Ⅰ)（1）C(s）+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) （3分）  （2）A、B、C（3分）

（Ⅱ）（1）0.03/(t₂-t₁)  mol·L^-1·s^-1（2分）

（2） 不（2分）；　0.7  （2分）  

（3）使用了催化劑、升高了溫度、增大了H₂的濃度（任答2條，各2分）

解析:略