Question

11．下列敘述正確的是（　　）

• A． 凡AB₂型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵
• B． 25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大
• C． 反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
• D． SO₂與SiO₂的晶體中，化學(xué)鍵種類和晶體類型均相同

Answer 1

分析 A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，AB₂型的共價(jià)化合物，其中心原子A不一定采用sp雜化軌道成鍵；
B．NH₄⁺結(jié)合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，Mg²⁺增大；
C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，分析選項(xiàng)是否符合要求；
D．一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成的且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，以此來解答．

解答 解：A．AB₂型的共價(jià)化合物，其中心原子A價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，如氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，AB₂型的共價(jià)化合物，也有不采用sp雜化軌道成鍵，如二氧化硫分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，所以采取sp²雜化，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動(dòng)，所以鎂離子的濃度增加，故B正確；
C．2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體，SiO₂、SO₂都只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了雜化軌道、沉淀溶解平衡、反應(yīng)進(jìn)行的方向、晶體類型等知識(shí)，題目難度中等，注意把握雜化軌道理論的應(yīng)用，注意反應(yīng)進(jìn)行的方向的判斷．