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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是：

A. 和為同種物質

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數是7NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數為0.5NA

【答案】A

【解析】

A. 和的空間構型都是四面體結構，其結構相同，故其是同一種物質，A正確；

B．甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，所以一個甲基中的電子數是9，15g甲基的物質的量是1mol，則1mol甲基（－CH3）所含的電子數應為9NA，B錯誤；

C、7.8g苯的物質的量為0.1mol，苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，不存在碳碳雙鍵，C錯誤；

D、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A. 密度比為16∶11 B. 密度比為11∶16

C. 體積比為1∶1 D. 體積比為16∶11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是

A. 鈉與Y可能形成Na2Y2化合物 B. W得電子能力比Q強

C. 由W與Y組成的物質在熔融時能導電 D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質量、等質量分數且足量的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質量的鎂，向另一燒杯中加入等質量的銅、鋁合金，反應后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質量比為（ ）

A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是( )

A. 1L 1mol·L－1鹽酸所含的氯化氫分子數為NA B. 2.24LSO3中含有分子數為0.1NA

C. 0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應轉移電子數為0.3NA D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究Mg與NO2的反應產物，通過網絡查找相關知識得，Mg與NO2反應可生成MgO和N2，設計如下實驗。

(1)實驗室利用Cu和濃HNO3制備NO2，選用的裝置是_________________(填字母)。發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(2)選用如圖所示裝置完成Mg與NO2的實驗。

①裝置E的作用為_________________。

②裝置D中的現象是_______________；裝置F中NaOH溶液的作用為_______________。

③該裝置________(填“能”或“不能”)準確測量N2體積，原因為________________。

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