【題目】同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ， 原子總數(shù)之比為 ， 質(zhì)量之比為 ， 密度之比為 ．

【答案】1：1；2：3；7：16；7：16
【解析】解：因同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，則具有相同的物質(zhì)的量，
則N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，
原子總數(shù)之比為1×2：1×3=2：3，
摩爾質(zhì)量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，
質(zhì)量之比為1×7：1×16=7：16，
又由pM=ρRT可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，
則密度之比為7：16，
所以答案是：1：1；2：3；7：16；7：16．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗室制取乙酸丁酯的敘述，正確的是（ ）

A. 使用過量的乙酸 B. 采用邊反應邊蒸餾的方法

C. 反應采用水浴加熱 D. 用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖．某同學根據(jù)中學化學知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是（包括預測物質(zhì)的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）（ ）

選項

預測物質(zhì)的化學式

檢驗需要的試劑

操作、現(xiàn)象及結(jié)論

A

Na2SO4

稀鹽酸、氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液

B

Na2CO3

稀鹽酸、澄清的石灰水

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液

C

Na2SO3

稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液

D

Na2SiO3

過量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物已略去)：

下列說法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B． 若W是鹽酸，則X與Z可反應生成Y

C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al

D．若W是硝酸溶液， 則X與Z不能反應生成Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

A．在丁中滴加甲開始反應的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】35Cl和35Cl﹣兩種微粒中，不同的是（ ）
A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
B.核外電子層數(shù)
C.核內(nèi)中子數(shù)
D.核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質(zhì)中，屬于鹽的是（填序號，下同） ，屬于酸性氧化物的是 ，能導電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 。

（2）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。

①寫出丙元素的元素符號 。

②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式 。

③畫出甲元素的原子結(jié)構示意圖 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）

A．生成42.0 L N2（標準狀況） B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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