【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應②的離子方程式為2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

【答案】D

【解析】

A. 反應①是Cr2O3和KOH反應生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；

B. 反應②中KCrO2被氧化為K2CrO4，體現(xiàn)H2O2的氧化性，故B正確；

C. 反應②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O，故C正確；

D. 反應①③中鉻元素化合價沒有變化，②中鉻元素的化合價由+3升高為+6，故D錯誤；

選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答

(1)某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，據(jù)實驗現(xiàn)象判斷①是_________熱反應，②是_________熱反應．反應過程___(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示．

(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)．

(3)將H2設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示(a、b為多孔碳棒)，負極通入_______其電極反應式為________________電池總反應為______________

(4)如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．

①若兩個電極分別是鋅、銅，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應式___________；若電極保持不變，將電解質(zhì)溶液換成硫酸銅，請將該電池設計為雙液原電池畫入圖6中___________；

②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時，該原電池的負極為_______；該原電池的電池總反應為_____________________________．

③若電池的總反應是2FeCl3＋Fe3FeCl2，則可以作正極材料的是________，正極反應式是__________若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應的方程式可表示為（）

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。現(xiàn)將該固體進行如下實驗（所加試劑均過量）：

下列說法正確的是（ ）

A.該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O

B.該混合物可能含有Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2O

D.無法確定是否含有CaO和Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，100mL0.1mol·L-1 的H2A 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C.X 點溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y點溶液中存在以下關(guān)系：c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置（夾持與加熱儀器省略）進行實驗，將A中濃硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列問題：

（1）圖中C裝置在實驗中的作用是____________。

（2）木炭與濃硫酸反應的化學方程式為____________。

（3）產(chǎn)生的氣體通往D中，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是____________。

A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀

B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀

C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段時間后溶液褪色，可證明木炭與濃硫酸反應，有漂白性氣體生成

D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段時間后，溶液先變紅色后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)G是制備抗癌藥物吉非替尼過程中重要的中間體，某研究小組按照下列線路合成中間體G。

已知：、、（同時還有H2O或鹵化氫生成）

請回答：

(1)下列說法正確的是_______。

A.化合物A能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.化合物A中含有4種不同的官能團

C.化合物C具有堿性

D.化合物G的分子式為C15H20N3O3

(2)上述路線中合成A的反應類型為______，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)寫出C到D的化學反應方程式________。

(4)請設計以乙烯為原料轉(zhuǎn)變?yōu)槲镔|(zhì)C的合成線路(用流程圖表示，無機試劑任選)___。

(5)寫出化合物B（C8H7NO2）可能的同分異構(gòu)體_______。須同時滿足：①能發(fā)生銀鏡反應；②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

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