下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是(　　)

A.

B.

C.

D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(　　)

(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(　　)

(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(　　)

(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)

(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(　　)

(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列物質(zhì)的結(jié)晶方法。

(1)氯化鈉：________________。

(2)硝酸鉀：________________。

(3)硫酸銅晶體：______________。

(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)___________ mol·L－1。

84消毒液,有效成分　NaClO

規(guī)格　1 000 mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)　25%

密度　1.19 g·cm－3

(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L－1

②需用濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列元素的電子排布式各違背了哪一規(guī)律

(1)21Sc　1s22s22p63s23p63d3

(2)22Ti　1s22s22p63s23p10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)為33的元素，其原子在n＝4、l＝1的軌道中電子數(shù)為(　　)

A．3       B．4       C．5      D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組分子之間存在氫鍵的是(　　)

①C2H6和CCl4�、贜H3和C6H6　③CH3COOH和H2O�、蹸HCl3和CH2Cl2�、軭CHO和C2H5OH

A．①②④                    B．③⑤

C．①②③④⑤                D．都不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

 

FeCl3·6H2O(晶體粗品)

回答下列問(wèn)題：

(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是________________________、________________________________________________________________________。

(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________；

該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(kāi)______________________。

(寫(xiě)化學(xué)式)。

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