7．在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）?3Z（氣）+2W（氣），在某時(shí)刻測(cè)定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是（　�。�
A．c（Z）=0.45 mol•L-1B．c（Z）=1.20 mol•L-1C．c（W）=1.00 mol•L-1D．c（W）=0.80 mol•L-1

分析 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)物不可能在反應(yīng)中完全轉(zhuǎn)化，由于反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，所以X過(guò)量，利用極限法計(jì)算各物質(zhì)的濃度來(lái)判斷．

解答 解：可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能在反應(yīng)中完全轉(zhuǎn)化，由于反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，所以X過(guò)量1mol，生成3molZ，2molW，但反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以0.5mol/L＜C（X）＜1.5mol/L；0＜C（Z）＜1.5mol/L；0＜C（W）＜1mol/L，只有C不在范圍內(nèi)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，利用極限法計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下面的反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加反應(yīng)的是（　　）
A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4B．2NH3+2Na═2NaNH2+H2
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．最簡(jiǎn)式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．1辛烯和3甲1丁烯B．苯和乙炔
C．正丁烷和2甲基丙烷D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A、B、C是單質(zhì)，D、E、F是化合物．A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，E是一種淡黃色固體，A、B、C、D、E、F之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
（2）寫(xiě)出D和F的化學(xué)式Na2O、NaCl
（3）寫(xiě)出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B．核外電子排布由1s22s22p63s1-→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有A、B、C均是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等．但碳原子數(shù)依次減少一個(gè)．已知：
①2.6g液態(tài)A在3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）氧氣中．經(jīng)點(diǎn)燃后兩者均恰好完全反應(yīng)得到2.8L二氧化碳和液態(tài)水．
②A不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能與C發(fā)生縮聚生成聚酯D．
③B的溶液顯酸性，分子中無(wú)甲基，一定條件下分子內(nèi)部可脫水生成環(huán)狀物E．
完成下列問(wèn)題：
（1）A是一個(gè)1984年推放進(jìn)市場(chǎng)的塑晶材料，白天光照后能吸收太陽(yáng)能，夜間能釋放出來(lái)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）B分子內(nèi)脫去一個(gè)水分子形成環(huán)狀的化合物E，E的結(jié)構(gòu)式為：．
（3）A與C可形成縮聚物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B′與B互為同分異構(gòu)體，且是同類物質(zhì)，寫(xiě)出滿足條件的所有B′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子．這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素．前者的一種核素為${\;}_{115}^{288}$X．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．X元素的核外電子數(shù)為288
B．核素${\;}_{115}^{288}$X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173
C．113號(hào)元素屬于非金屬元素
D．115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應(yīng)氧化物又是主要的環(huán)境污染物：
（1）過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  AH1=+131.3kJ•mol-
C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）  AH2=+90kJ•mol-
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）298K時(shí)．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后．改變其中一個(gè)條件X．Y隨X的變化符合圖中曲線的是ab（填字號(hào)）：
a．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示氨氣的物質(zhì)的量
b．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)．Y表示氨氣的轉(zhuǎn)化率
c．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)．Y表示混合氣體的密度
d．當(dāng)x表示氨氣的物質(zhì)的量時(shí)．Y表示某一生成物的物質(zhì)的量
（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染．必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放：能作脫除劑的物質(zhì)很多．下列說(shuō)法正確的是ab（填序號(hào)）：
a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2．

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