【題目】已知下列反應(yīng):2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1,試回答:

(1)CO的燃燒熱ΔH=_______________。

(2)在催化劑作用下,一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________

(3)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收,所發(fā)生的反應(yīng)如下:CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1,CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1,則:

CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)ΔH=________kJ·mol-1(用含ab的代數(shù)式表示)。

②標(biāo)況下,11.2LCO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,放出的熱量為_______kJ(用含ab的代數(shù)式表示)

(4)根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1,判斷Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系是____。

【答案】- 283kJ·mol-1 CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-549kJ·mol-1 (a-2b)kJ·mol-1 kJ Q1Q2Q3

【解析】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量;

(2)依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式計算;

(3)①依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式計算;②根據(jù)熱化學(xué)方程式,利用物質(zhì)的量之比等于熱量比計算;

(4)依據(jù)焓變的含義和反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化,反應(yīng)的進(jìn)行程度分析判斷。

(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量,則一氧化碳的燃燒熱為H=-283kJ/mol,故答案為:-283kJ/mol

(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol,②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-266kJ/mol,由蓋斯定律:×+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)H=×(-566)+(-266)=-549 kJ/mol,故答案為:CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)H=-549 kJ/mol;

(3)i.CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-a kJ/mol,ii.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=-b kJ/mol,由蓋斯定律:ii×2-i CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)H=(a-2b)kJ/mol,故答案為:(a-2b)kJ/mol;

CO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng),其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-a kJ/mol,標(biāo)況下,11.2L CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==0.5mol,則放出的熱量為0.5mol×a kJ/mol=kJ,故答案為:kJ;

(4)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) H=-Q1kJ/mol,②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1) H=-Q2kJ/mol,③2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) H=-Q3kJ/mol,反應(yīng)②③相比,生成氣態(tài)水和生成液態(tài)水相比,生成液態(tài)水放出的熱量多,所以Q2Q3;反應(yīng)①②相比,②反應(yīng)生成單質(zhì)硫,單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時會放出熱量,所以QlQ2;綜上所述Q1、Q2Q3三者大小關(guān)系為:QlQ2Q3,故答案為:QlQ2Q3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實驗室要配制100 mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LKMnO4溶液,回答問題:

1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要___;

2)根據(jù)計算,所需KMnO4固體的質(zhì)量為___g(取小數(shù)點后兩位);

3)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___(填選項代號)。

A.定容時加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些

B.定容時仰視刻度線

C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

D.配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水

E.轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出

Ⅱ.KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑, 加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

4)用雙線橋法分析反應(yīng):2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是___。

5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4.64g鐵屑(含有Fe2O3、CuO雜質(zhì)),加入足量的稀硫酸溶解,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體V mL,過濾后得到0.64g殘渣和濾液M(Cu2)。在濾液M中加入足量NaOH溶液過濾殘渣充分灼燒得到4.80g固體。請計算:

1)濾液M中存在的金屬陽離子有____。

2)參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___mol。

3V____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。

1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價,能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑,解毒時美藍(lán)發(fā)生_____反應(yīng)(氧化還原”)

2)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣,該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到引火鐵。引火鐵是一種極細(xì)的鐵粉,它在空氣中可以自燃,其原因是_____________。

Ⅱ、在1 L 2 mol·L1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:

1)寫出加入n1mol鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

2)整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

3)若M點時再加入V L 2 mol·L1的稀硝酸,恰好反應(yīng)完全,則V___________。

4)研究表明硝酸的濃度越小,反應(yīng)后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉,生成NH4的離子方程式為___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在甲、乙兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):甲容器中;乙容器中。現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變;②恒溫時,氣體壓強(qiáng)不再改變;③各氣體的濃度相等;④反應(yīng)體系中溫度保持不變(假設(shè)為絕熱容器);⑤相同時間內(nèi),斷裂H—O鍵的速率是斷裂H-H鍵速率的2倍;⑥混合氣體密度不變;⑦單位時間內(nèi),消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9:1。其中能表明甲、乙兩容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. ①②B. ③④⑥C. ⑥⑦D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)下圖中有機(jī)物的說法不正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C8H9O4Br

B. 1mol該有機(jī)物最多可以與3molH2反應(yīng)

C. 能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗2molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計了下圖的實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:

1)①裝置中儀器a的名稱是____________________。

2)寫出裝置①中反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋____________________。

3)裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________

4)裝置③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________。

5)漂白粉的漂白原理是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。

6)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生,寫出檢驗過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。AX反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B. A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應(yīng)

C. A為碳單質(zhì),C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性強(qiáng)

D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】18.4 mol·L1的濃硫酸配制100 mL 1 mol·L1硫酸。

1)①應(yīng)取濃硫酸的體積為__________mL,稀釋濃硫酸的操作是_______________________

②若實驗儀器有:A.100mL量筒;B.托盤天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.膠頭滴管;G.50mL燒杯;H.100mL容量瓶

實驗時必須選用的儀器有(填入編號)___________。

③定容時,若不小心加水超過了容量瓶刻度線,應(yīng)___________。

2)該濃硫酸的密度為1.84g·mL1,據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

3)濃硫酸是中學(xué)常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水,吸水后生成H2SO4·nH2O,則n___________。

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