17．2011年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體的以色列化學(xué)家．準(zhǔn)晶體原子排列有序，但準(zhǔn)晶體不具備晶體的對稱性．下列歸類肯定錯誤的是（　�。�
A．碘單質(zhì)-分子晶體B．鋁銅鐵合金-準(zhǔn)晶體
C．石墨-原子晶體D．氧化鎂-離子晶體

分析 A．大多數(shù)非金屬單質(zhì)是分子晶體；
B．準(zhǔn)晶體不具備晶體的對稱性；
C．石墨屬于混合晶體；
D．陰陽離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體．

解答 解：A．大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）是分子晶體，則碘單質(zhì)是分子晶體，故A正確；
B．鋁銅鐵合金不具備晶體的對稱性，屬于準(zhǔn)晶體，故B正確；
C．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，有分子晶體的特點(diǎn)，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，有原子晶體的特點(diǎn)，石墨屬于混合晶體，故C錯誤；
D．氧化鎂是離子化合物，屬于陰陽離子間通過離子鍵形成的離子晶體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查晶體的結(jié)構(gòu)和分類，明確晶體和準(zhǔn)晶體的不同點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，石墨不是原子晶體為易錯點(diǎn)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）若冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高溫}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是bd（填代號）．
a．高空排放            b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO2氣體的反應(yīng)．若Cu2O和Cu2S正好完全反應(yīng)，Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為2：1；Cu2S和HNO3有如下反應(yīng)：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol．
（4）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe2+對上述反應(yīng)的催化過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離．關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是（　�。�
A．Ki1的表達(dá)式為Ki1=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]}{[{H}^{+}][HC{{O}_{3}}^{-}]}$
B．Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（　�。�
A．將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀，說明淀粉在該條件下沒有水解
B．將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，研究溫度對化學(xué)平衡的影響
C．將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2
D．某無色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3 濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙．
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱都正確的是（　�。�
A．2-甲基丁醛 CH3CH2 （CH3）CHCOHB．硬酯酸甘油脂
C．TNTD．α-氨基丙酸  CH3CH（NH2）COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0，下列判斷正確的是（　�。�
X
ZYMN
A．原子半徑：Y＞X
B．陰離子還原性：N＞M
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．聚乙炔能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是（　�。�
A．兩種聚合物的單體互為同系物
B．聚合物A不屬于單雙鍵交錯的結(jié)構(gòu)．
C．聚合物A的相對分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍
D．兩種聚合物的單體各1 mol，分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列各化合物中，屬于同系物的是E，屬于同分異構(gòu)體的是CF，屬于同位素的是D（填編號）
A．和    
  B．與
C．丙醛（CH3CH2CHO） 和 丙酮（CH3COCH3）
D．氕、氘、氚
E．甲苯和乙苯
F．葡萄糖和果糖
G．O2和O3．

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