Question

（2011?廈門一模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，6g⁴He含中子數(shù)為2N_A

B．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH⁺數(shù)目為0.2N_A

C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷含共價(jià)鍵數(shù)目為7N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算⁴He的物質(zhì)的量，⁴He中子數(shù)為2，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算中子數(shù)目．
B、根據(jù)pH值計(jì)算氫離子濃度，再根據(jù)Kw計(jì)算氫氧根的濃度，利用n=cV計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算氫氧根數(shù)目．
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．
D、根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，每個(gè)乙烷分子含有7個(gè)共價(jià)鍵，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)目．

解答：解：A、⁴He中子數(shù)為2，6g⁴He含中子數(shù)為

6g

4g/mol

×2×N_Amol^-1=3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、pH=13的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，所以1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH^-數(shù)目為1.0L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷含共價(jià)鍵數(shù)目為

22.4L

22.4L/mol

×7×N_Amol^-1=7N_A，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用．