17．下表是五種銀鹽的濃度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag 2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大

分析 由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小．反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，據(jù)此分析．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物質(zhì)難溶，故A正確；
B．Ag2S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl，Ag2S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正確；
C．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故C正確；
D．由表中數(shù)據(jù)可知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有四種有機(jī)物A、B、C、D，其分子式均為C3H6O2，把它們分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如表：
有機(jī)物氫氧化鈉銀氨溶液新制氫氧化銅金屬鈉
A發(fā)生中和反應(yīng)不反應(yīng)溶解放出氫氣
B不反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀放出氫氣
C不反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀不反應(yīng)
D發(fā)生水解反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)
四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
A．CH3CH2COOH；B．CH3CHOHCHO；C．HCOOCH2CH3；D．CH3COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．
族
周期		IA0
1①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞F（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．觀察如圖，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化
B．液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體
C．氣體Z易燃，可還原CuO
D．液體Y是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）將③和②等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在如圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出）

填寫(xiě)下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12．
（2）乙為Al，乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）F的化學(xué)式FeCl2．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①、反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
反應(yīng)①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
反應(yīng)②：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
寫(xiě)出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)化合物的分類不正確的是（　�。�
A．
芳香烴		B．
酚
C．
鹵代烴		D．
醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列儀器中，根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)時(shí)需要的是③⑥⑧（填編號(hào)）．
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸餾燒瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃燒匙  ⑧溫度計(jì)     ⑨干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，一定不能用鐵制容器盛放的液體是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．硫酸銅溶液D．液氨

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同步練習(xí)冊(cè)答案