下面轉(zhuǎn)化關(guān)系是對物質(zhì)的一種分類方法，可以幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系．單質(zhì)→氧化物→X→鹽
（1）若X是酸，請寫出一組符合條件的三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
，
 
；
（2）若X是堿，這里的單質(zhì)可以是什么物質(zhì)，舉兩例：
 
．
（3）若X也是氧化物，寫出一個(gè)符合條件的“氧化物→X”的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：元素及其化合物
分析：（1）若X是酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)→氧化物→X→鹽，推斷為C
O2
CO2
H2O
H2CO3
NaOH
Na2CO3，S
O2
SO2
H2O
H2SO3
NaOH
Na2SO3；
（2）若X是堿，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)→氧化物→X→鹽，推斷Na
O2
Na2O
H2O
NaOH
HCl
NaCl，Ca
O2
CaO
H2O
Ca（OH）2
HCl
CaCl2；
（3）若X也是氧化物，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)→氧化物→X→鹽，說明組成單質(zhì)的元素是變價(jià)元素，推斷C
O2
CO
O2
CO2
NaOH
Na2CO3，S
O2
SO2
O2
SO3
NaOH
Na2SO4，N2
O2
NO
O2
NO2
NaOH
NaNO3；
解答： 解：（1）若X是酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)→氧化物→X→鹽，推斷為C
O2
CO2
H2O
H2CO3
NaOH
Na2CO3，S
O2
SO2
H2O
H2SO3
NaOH
Na2SO3；
符合條件的三步反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2，CO2+H2O=H2CO3 ，H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O；
故答案為：C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2，CO2+H2O=H2CO3 ；H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O
（2）若X是堿，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)→氧化物→X→鹽，推斷Na
O2
Na2O
H2O
NaOH
HCl
NaCl，Ca
O2
CaO
H2O
Ca（OH）2
HCl
CaCl2；
故答案為：Na，Ca；
（3）若X也是氧化物，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)→氧化物→X→鹽，說明組成單質(zhì)的元素是變價(jià)元素，推斷C
O2
CO
O2
CO2
NaOH
Na2CO3，S
O2
SO2
O2
SO3
NaOH
Na2SO4，
N2
O2
NO
O2
NO2
NaOH
NaNO3；氧化物→X”的化學(xué)方程式為2 CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，或2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，或2NO+O2=2NO2；
故答案為：2 CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，或2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，或2NO+O2=2NO2；
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系和反應(yīng)特征分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水  ②3.01×1023個(gè)氯化氫分子�、�13.6g H2S氣體  ④0.2mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（　�。�
A、體積：①④③②
B、密度：④①②③
C、質(zhì)量：①④③②
D、氫原子數(shù)：①③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B（如圖1）所示，A容器有一個(gè)可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變．起始時(shí)這兩個(gè)容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．

（1）達(dá)到平衡時(shí)，所需的時(shí)間t（A）
 
t（B），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中
 
．（填“大、小或相等）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡
 
移動，B容器中化學(xué)平衡
 
移動．（填“向左、向右、不”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，A容器中c（SO3）
 
，B容器中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大、減少或不變”）
（4）B容器反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2所示：回答下列問題：
①反應(yīng)在
 
時(shí)間處于平衡狀態(tài)．
②反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表述）．10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．增加SO3的物質(zhì)的量                    b．縮小容器體積
c．加了催化劑                          d．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液PH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．
圖中：A為無水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的氫氧化銅懸濁液
已知：含-CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀．
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號）
 
．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是
 
．D處使用堿石灰的作是
 
．
（3）E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為
 
．
（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組內(nèi)離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-、NH4+、H+、Ca2+
B、SO42-、H+、Cl-、NO3-
C、K+、Ag+、Na+、CO32-
D、Mg2+、OH-、SO32-、Cl--

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.5g氣體A所占的體積是5.6L，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、28B、46C、44D、64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如右，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、該化合物只含有H、N、O、Ni四種元素
B、該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素
C、該化合物屬于配合物，中心離子是Ni離子
D、該化合物不屬于配合物，而是屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O
B、HCl、KOH、NaHCO3
C、CH3COOH、H2O、NH3?H2O
D、BaSO4、CaCO3、HNO3

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