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2．某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉時，結果所配溶液濃度偏高，其原因可能是（　�。�
A．所用氫氧化鈉已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答 解：A、所用NaOH已潮解，則所稱量的氫氧化鈉固體的實際質量偏小，則濃度偏低，故A錯誤；
B、向容量瓶中加水未到刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C、有氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故C錯誤；
D、正確的稱量方法為左物右碼，如果砝碼和游碼放反了，會導致所稱量的氫氧化鈉固體的質量小于2.4g，則所配溶液的濃度偏低，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯
B．除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液反復洗滌，再用分液漏斗分液
C．用苯和濃HNO3、濃H2SO4反應制取硝基苯時需水浴加熱，溫度計應放在反應混合液中
D．制取硝基苯時，應先向試管中加入濃H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL濃HNO3，再滴入苯約1 mL，然后放在水浴中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向a mol BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產生沉淀的物質的量n與加入溶液B的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入90mL B時，A溶液中金屬離子沉淀完全
B．加入110mL B時，沉淀物僅為BaSO4
C．B溶液中Na2SO4和NaOH的物質的量濃度之比為1：1
D．當溶液中含有NaAlO2時，加入溶液B的體積V（B）≥100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=l．0．
  H2O CO CO2 H2
 n/mol 0.20 0.20 0 0
①從起始經過5min達到化學平衡時，用生成物CO2表示該反應的反應速率v（CO2）=0.01mol/（L．min）；平衡時，容器中CO的轉化率為50%．
②如圖表示上述反應在tl時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度．（寫出一條）
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請在表中的空格處填寫“＞““＜”或“=“．
 容器編號 c（CO）/mol•L-1 c（O2））/mol•L-1 c（CO2））/mol•L-1 v（正）和v（逆）比較
Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 
4.0×10-2		v（正）=v（逆）
Ⅱ 3.0×10-44.0×10-4 5.0×10-2 v（正）＞v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．化學與社會、生產、生活緊切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．信息產業(yè)中的光纜的主要成份是單質硅
B．NO2、CO2、SO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
D．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．標準狀況下，將VLH2S氣體通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�
A．
隨著 H2S氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關系
B．當$\frac{V}{22.4}$=a b時，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．當$\frac{V}{11.2}$=a b時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（ H+）
D．當$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有SiO2、P4O10．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：
①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
反應①中，氧化劑為CuSO4 和P4，若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等，則消耗的CuSO4的物質的量之比為1：1．
（Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：溶液由淺綠色變紅色，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當有2mol SO42-通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質的量之比為2：3．
（Ⅲ）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，利用相關工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質a和b．（注：石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
（1）若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某非金屬元素X的最高化合價為+m，其最高價氧化物的水化物的分子中有b個氧原子，則該元素最高價氧化物的水化物的分子式為（　�。�
A．Hm+2bXObB．Hm-2bXObC．Hb+mXObD．H2b-mXOb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．去年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情．已知該病情對某些化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鉀溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列說法正確的是（　�。�
A．次氯酸的結構式為H-O-Cl
B．過氧化氫的電子式為
C．在此氯酸鈉溶液中通過少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸
D．乙醇、高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將該病毒氧化而達到消毒的目的

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