將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（   ）

A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32

A

解析試題分析：銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，生成Cu（NO3）2和NO氣體，NO的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.02mol×(5?2)÷2=0.03mol，根據(jù)銅元素守恒可知，溶液中n[Cu（NO3）2]=0.03mol，溶液中n（NO3-）=0.06mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，Cu（NO3）2中NO3-發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有銅粉m2g，（m1-m2）為與溶液中NO3-反應(yīng)的銅的質(zhì)量，令再次反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為xmol，則：由反應(yīng)
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3          2
xmol   0.06mol
所以x=0.09mol
所以再次反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol×64g/mol=5.76g，即（m1-m2）=5.76g，故選：A。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：
序號
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)果
Ⅰ
向該溶液中加入足量稀HCl
產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液
無明顯現(xiàn)象
試回答下列問題：
（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是                                                  。
（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為                                                      。
（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定
不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
 
 
 
 
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。
(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
(2)實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

(10分)完成下列離子方程式
（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)
（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)
（3）硫酸溶液與淀粉碘化鉀溶液混合在空氣中放置一段時間
（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡
（5）氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                。
⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                             。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應(yīng)式                      。
⑸已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示， 計算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙二酸可以被強氧化劑氧化為CO2，現(xiàn)有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+ 所氧化，則此反應(yīng)的還原產(chǎn)物VOn+中n的值為（   ）

A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判斷正確的是

A．KClO3被氧化
B．氧化劑與還原劑之比為1：6
C．氧化產(chǎn)物是Cl2
D．HCl在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；
③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、
Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為

A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

R、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小順序為（   ）

A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+
C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+

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