10.某小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn),試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì).
    操作和現(xiàn)象:打開(kāi)分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點(diǎn)燃酒精燈;一段時(shí)間后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈.
(1)燒瓶中所進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)圖I中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl.
(3)圖I中盛NaOH溶液的瓶中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(4)若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣,請(qǐng)?jiān)谔摼(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出該裝置簡(jiǎn)圖.
(5)修改方案后,該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液.他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無(wú)色溶液.(已知:Na2SO3溶液顯堿性,Na2SO4溶液顯中性)
提出猜想:
Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4;
Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了;
Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了.
①下列實(shí)驗(yàn)方案中,要證明NaClO氧化了Na2SO3的最佳實(shí)驗(yàn)方案是bd.
a.向混合后的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液
b.向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
c.向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸,再加入氯化鋇溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,過(guò)濾后,在沉淀中加入過(guò)量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不變紅說(shuō)明酚酞已經(jīng)被氧化;若溶液變紅說(shuō)明酚酞沒(méi)有被氧化.

分析 (1)由裝置可知燒瓶中為二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng);
(2)濃鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中有氯化氫氣體,用飽和食鹽水除去氯化氫氣體;
(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉;
(4)收集氯氣可用排空氣法或者拍飽和食鹽水的方法;
(5)①要證明NaClO氧化了Na2SO3的實(shí)驗(yàn),應(yīng)驗(yàn)證生成物中的硫酸根離子存在;
②依據(jù)酚酞遇堿溶液變紅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析判斷.

解答 解:(1)燒瓶為二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng),離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中有氯化氫氣體,用飽和食鹽水除去氯化氫氣體;
故答案為:除去氯氣中的HCl;
(3)圖I中盛NaOH溶液的瓶中反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)收集氯氣需要利用排飽和氯化鈉溶液的方法收集,導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出,或者排空氣法,氯氣密度比空氣大,導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出,裝置圖為
故答案為:;
(5)①要證明NaClO氧化了Na2SO3的實(shí)驗(yàn),應(yīng)驗(yàn)證生成物中的硫酸根離子存在;
a.向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸,無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明,故a不符合;
b.向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸,再加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀證明生成硫酸鋇沉淀,證明亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉,故b符合;
c.向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸,再加入硝酸銀溶液,硝酸具有氧化性可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉也可以生成硫酸銀沉淀干擾氯離子的檢驗(yàn),故c不符合;
d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入過(guò)量鹽酸沉淀不溶證明原溶液中生成了硫酸鈉,證明亞硫酸鈉被氧化,故d符合;
故答案為:bd;
 ②酚酞試液遇堿變紅,為證明NaClO氧化了酚酞向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不變紅說(shuō)明酚酞已經(jīng)被氧化;若溶液變紅說(shuō)明酚酞沒(méi)有被氧化;
故答案為:向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不變紅說(shuō)明酚酞已經(jīng)被氧化;若溶液變紅說(shuō)明酚酞沒(méi)有被氧化.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備,涉及氯氣的性質(zhì)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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20.以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:
(1)“酸浸”時(shí)需加入過(guò)量的稀硫酸,目的是提高浸取率和抑制Al3+水解(或?yàn)楹罄m(xù)反應(yīng)提供H+).
(2)“氧化”過(guò)程中,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)“提純”過(guò)程中,當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí),溶液中c(SO42-):c(Na+)=1:2.
(4)已知Ksp=1×10-39.“提純”過(guò)程中,當(dāng)c(Fe3+)<10-6 mol•L-1時(shí),溶液中c(OH-)>1×10-11mol•L-1
(5)“沉淀”過(guò)程中,通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用得上的是( 。
A.配制100g20%的氫氧化鈉溶液(燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管)
B.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、硫酸鈉溶液、稀鹽酸)
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D.除去自來(lái)水中的Cl-(鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗)

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18.下面是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù)),其中X為35的是( 。
A.B.C.D.

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5.下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是( 。
A.Na→Na2O2B.SO2→SC.NaHCO3→CO2D.HCl→H2

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15.(1)2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴(yán)重霧霾情況,經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車(chē)尾氣等等.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH=4.
(2)在一定條件下的溶液中,反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下,加入少量KCl固體,能使平衡不移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”)
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(4)常溫下,一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合,該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極.按要求回答下列問(wèn)題.
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檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)則說(shuō)明是氯氣.
(3)若往U型管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)(2)操作時(shí),A、B、E、F電極周?chē)茏兗t的是AE,原因是A極上O2放電產(chǎn)生OH-,E極上水放電產(chǎn)生H2和OH-,均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的熱化學(xué)方程式是:CO2+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線(xiàn)所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)):
回答下列問(wèn)題:
(1)圖中a點(diǎn)時(shí),正反應(yīng)速率大于(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
(2)由圖分析,在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是A(填答案編號(hào)).
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(4)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示.與實(shí)線(xiàn)相比,曲線(xiàn)I改變的條件可能是升高溫度,曲線(xiàn)Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng).

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19.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( 。
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