【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖為___。

(2)組成青蒿素的三種元素中電負(fù)性最大的是__(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的是__。

(3)基態(tài)N原子的未成對(duì)電子數(shù)為___。

(4)雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，雙氫青蒿素的合成一般是在相轉(zhuǎn)移催化劑聚乙二醇的作用下，用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下：

2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空間構(gòu)型為__；B2H6分子的結(jié)構(gòu)如圖2，B2H6中B的雜化方式為__。

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]隨著n值的增大，水溶性降低，原因是___。

(5)NaH的晶胞與NaCl相同，NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是__；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，陰、陽(yáng)離子的半徑比約為__(已知≈1.414，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

【答案】 O O 3 正四面體 sp3 隨著n值的增大，聚乙二醇極性越來(lái)越弱，水溶性降低 6 0.414

【解析】

(1)O元素為8號(hào)元素，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布為2s22p4，所以價(jià)電子排布圖為；

(2)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，C、H、O三種元素中O元素的非金屬性最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大；H原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去形成陽(yáng)離子，第一電離能較小，同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以第一電離能O>C>H，即O元素的第一電離能最大；

(3)N元素為7號(hào)元素，基態(tài)電子排布為1s22s22p3，2p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子；

(4)BH4-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體形；根據(jù)B2H6分子的結(jié)構(gòu)可知每個(gè)B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；隨著n值的增大，聚乙二醇極性越來(lái)越弱，水溶性降低；

(5)NaH的晶胞與NaCl相同，以體心鈉離子為研究對(duì)象，與其距離最近的H-位于6個(gè)面的面心，所以NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；以晶胞的一個(gè)面為例，可以得到如圖所示截圖，則NaH晶體中陰陽(yáng)離子的最短距離為a的一半即，陽(yáng)離子半徑為對(duì)角線的，即為a，所以陰離子半徑為-a，則陰、陽(yáng)離子半徑之比為=0.414。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)?/span>___________________。

(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號(hào)表示)，實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行p少污染，節(jié)約藥品。下圖中，某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好�？梢�(jiàn)KMnO4晶體很快溶解，并產(chǎn)生氣體。

(1) 完成本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式：

__KMnO4+____HCl(濃)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .

如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________ .

⑵b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________;c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________

⑶d處反應(yīng)的離子方程式為_______、_______

⑷通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。由X、Y、Z、W四種元素中的幾種元素形成的化合物與W、Z的單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物未給出），其中Z為金屬單質(zhì)且與X位于不同主族，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y和W形成的化合物YW4易溶于水

B.Y6X6燃燒時(shí)火焰明亮，且無(wú)黑煙產(chǎn)生

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)

D.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C：____________________________________________________________。

②B→E：____________________________________________________________。

③C→B：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如圖：

已知：（1）部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

（2）VO2++OH-VO3-+H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，在不加試劑情況下，可以采取的措施為__（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為__（填離子符號(hào)）。

（3）每生成1mol（VO2）2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

（4）在濾渣1中加入Na2SO3和過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為__。

（6）新工藝流程的最后，釩以NH4VO3的形式沉淀出來(lái)；如圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)II的溫度，縱坐標(biāo)表示沉釩率，沉釩率是指NH4VO3沉淀中V元素的質(zhì)量和廢催化劑中V元素的質(zhì)量之比，也即是釩的回收率。請(qǐng)解釋圖中溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是___。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__。

（8）若實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100克該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)與KClO3反應(yīng)后的操作步驟中釩沒(méi)有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是__（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：_________，判斷該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

II. T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s) △H<0。

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，分離出部分M，則新平衡時(shí)，正反應(yīng)速率相對(duì)于原平衡____________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些____。

a．Y的逆反應(yīng)速率

b．M的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的密度

d．X的轉(zhuǎn)化率

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A．重新達(dá)平衡后，用X表示的υ(正)比原平衡大

B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度____________1.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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