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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

【答案】A

【解析】

A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)，故A正確；

B.NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)，故B錯誤；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)，故C錯誤；

D.Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亞銅）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是 （ ）

A.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中只有碘元素被還原

B.CuI既是氧化產物又是還原產物

C.每生成1mol CuI，有11mol KI發(fā)生氧化反應

D.每轉移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：

I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從_______口進入；乙同學認為圖C裝置效果更好，理由是________________。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。

（1）（提出猜想）小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O

C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O

根據(jù)所學知識，可確定______________不成立(填序號)

（2）（藥品驗純）甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質。

（3）（實驗探究）為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是__________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含_______。

（4）（實驗結論與反思）通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是

A. 電極A表面反應之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D. 該電池工作時，每轉移4mol電子，消耗22.4L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃來配制500 mL 0.2 mol/L的稀�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀時不需要使用的有________________（填代號），還缺少的儀器是________________。

（2）經計算，需濃的體積為________，量取濃硫酸時應選用________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格）的量筒。

（3）配制一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量用了生銹的砝碼； B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．定容時仰視刻度線 D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．容量瓶未干燥即用來配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線。

H．未冷卻至室溫就進行定容 I．定容時有少量水灑在容量瓶外

對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有_________；偏小的有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關資料得知：

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cr(OH)3

Fe(OH)2

Bi(OH)3

開始沉淀的PH

2.7

3.4

4.6

7.5

0.7

完全沉淀的PH

3.7

4.4

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫出④反應的化學方程式________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42—轉化為Cr2O72—。寫出該反應的離子方程式______。

(5)將溶液H經下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應不屬于取代反應的是

A. CH4 ＋Cl2 CH3Cl ＋ HCl

B. HC≡CH ＋ HClH2C=CHCl

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，該反應的△H>0 B. 由圖Ⅱ知，該反應為放熱反應

C. 由圖Ⅲ知，t3時一定是采取降低反應溫度的措施 D. 由圖Ⅲ知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大

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