Question

關于NaHCO₃溶液的表述正確的是（　　）

• A、c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）
• B、c （Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
• C、HCO₃^- 的電離程度大于HCO₃^-的水解程度
• D、其電離方程式為：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,電離方程式的書寫

專題：

分析：A、根據(jù)物料守恒分析解答；
B、電荷守恒分析解答；
C、NaHCO₃溶液水溶液呈堿性，水解程度大于電離程度；
D、碳酸氫鈉是鹽強電解質，完全電離．

解答： 解：A、根據(jù)物料守恒，鈉離子的濃度等于碳元素所有存在形式之和相等，所以c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），故A正確；
B、電荷守恒，可知：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c （OH^-），故B錯誤；
C、NaHCO₃溶液水溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，故C錯誤；
D、碳酸氫鈉是鹽強電解質，完全電離，所以電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查碳酸氫鈉的性質，結合離子濃度的比較，學生在解題時要注意電荷守恒和物料守恒的應用，比較容易．