【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-

B. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

C. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH-－2e-=2H2O

D. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

【答案】A

【解析】A. 電極B通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-，A正確；B. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO中碳元素化合價(jià)從-4價(jià)升高到+2價(jià)，失去6個(gè)電子，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，B錯(cuò)誤；C. 碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，則電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋CO32――2e-=H2O+CO2，C錯(cuò)誤；D. 電池工作時(shí)，CO32-向電極A移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

B. Al(OH)3酸式電離：　Al(OH)3= H＋＋AlO2- + H2O

C. 向Na2S溶液中滴入少量稀鹽酸：S 2-＋2H＋=H2S↑

D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：OH－＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

氯貝特（）是臨床上一種抗血栓藥物，它的一種合成路線如圖28（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）。

回答下列問題：

（1）有機(jī)物A命名為________，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_________，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

（2）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)能達(dá)到目的有__________。

a. NaHCO3 b. NaOH c．Na2CO3 d. CH3COONa

（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式__________________________________ 。

（4）產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體G有______種。

① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 1molG最多與2molNaOH反應(yīng) ④ 苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位

其中核磁共振氫譜有五組峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（5）結(jié)合以上合成路線信息，設(shè)計(jì)以CH3CH2COOH為原料（無機(jī)試劑任選），合成有機(jī)物的合成流程。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子

B. 6.4g O2和O3的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 44g二氧化碳?xì)怏w中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

D. 500mLO.5mol/L鹽酸與0.435g MnO2共熱后，生成Cl2分子的數(shù)目為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)_________時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不可能存在的有機(jī)物是 ( )

A． 2—甲基丙烷

B． 2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C． 3—溴—3—乙基戊烷

D． 2，2，3，3—四甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 - B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是

A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

C. 陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A. 鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液

B. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法

C. 鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液

D. 鑒別苯乙烯（）和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中

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