科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
高純碳酸錳廣泛應用于電子工業(yè),是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進行濕法浸取軟錳礦(主要含MnO2,同時含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)來制備。(已知亞硫酸酸性強于碳酸)
①將過量的SO2氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作,并控制溫度加熱反應;
②向浸錳結束后的濾液中加入MnO2、同時通入空氣,再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后
過濾分離;
③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5~7.2 ,然后加入NH4HCO3,有淺紅色的沉淀生成,過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。
工業(yè)流程圖如下:
已知生成氫氧化物的pH如下表:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 |
請根據(jù)題中有關信息回答問題:
(1)“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有 。
(2)由圖可知,副反應MnSO4+SO2 MnS2O6的△H 0(填>、<或=),為減少MnS2O6 的生成,“浸錳”的適宜溫度是 。
(3)步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用 。
(4)③中控制溫度為60~70℃,溫度不宜太高的原因是 。
(5)與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3工藝相比較,新工藝的優(yōu)點是 (寫兩點)。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年陜西省渭南市高三第二次質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將過量的SO2氣體通入下列溶液中,最終沒有沉淀的是( )
A.Na[Al(OH) 4] B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.NaSiO3
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江蘇省高三上學期期末模擬化學試卷 題型:填空題
高純碳酸錳廣泛應用于電子工業(yè),是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進行濕法浸取軟錳礦(主要含MnO2,同時含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)來制備。(已知亞硫酸酸性強于碳酸)
①將過量的SO2氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作,并控制溫度加熱反應;
②向浸錳結束后的濾液中加入MnO2、同時通入空氣,再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后
過濾分離;
③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5~7.2 ,然后加入NH4HCO3 ,有淺紅色的沉淀生成,過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。
工業(yè)流程圖如下:
已知生成氫氧化物的pH如下表:
物質(zhì) |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
開始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
8.3 |
完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
9.8 |
請根據(jù)題中有關信息回答問題:
(1)“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有 。
(2)由圖可知,副反應MnSO4+ SO2 MnS2O6的△H 0(填>、<或=),為減少MnS2O6 的生成,“浸錳”的適宜溫度是 。
(3)步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用 。
(4)③中控制溫度為60~70℃,溫度不宜太高的原因是 。
(5)與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3工藝相比較,新工藝的優(yōu)點是 (寫兩點)。
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