【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液與25.00 mL 0.1000 mol·L－1HA（－元酸）溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，得到滴定曲線（如圖所示），下列說法不正確的是

A.HA為－元弱酸

B.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝10－5

C.M點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7，此時(shí)加入的V（NaOH）<25.00 mL

D.可選用甲基橙作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)辄S色

【答案】D

【解析】

A. HA溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，若為強(qiáng)酸其pH值應(yīng)為1，從圖中起點(diǎn)可看未滴加氫氧化鈉時(shí)其pH值為3，故為弱酸，故A說法正確；

B.電離平衡常數(shù)，跟據(jù)圖像起點(diǎn)可知，0.1000 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，根據(jù)電離方程式，可知c(A-)=1×10-3mol/L，所以，故B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)加入的V（NaOH）=25.00 mL，恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaA，由于A-水解會使溶液顯堿性，故溶液呈中性時(shí)加入的V（NaOH）<25.00 mL，故C項(xiàng)正確；

D.滴定終點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA，由于A-水解會使溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞做指示劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A--F六種有機(jī)化合物是重要的有機(jī)合成原料，結(jié)構(gòu)簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：

化合物

A

B

C

結(jié)構(gòu)簡式

化合物

D

E

F

結(jié)構(gòu)簡式

寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ______ 。

A.核磁共振氫譜有4組峰

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀

化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關(guān)描述不正確的是______ 填字母。

A.能與氯化鐵溶液顯色分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)

C.能與溴水反應(yīng)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質(zhì)的量為 ______ 。

化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去。

反應(yīng)中D與按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成Y，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

化合物D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示： ______ 。

化合物F是合成克矽平的原料之一，克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行：

反應(yīng)是原子利用率的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是 ______ 填代號。

加成反應(yīng)消去反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備Cl2通常采用如圖所示裝置：

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。

(2)儀器a的名稱是_________；

(3)B裝置中所盛的試劑是________________；

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常采用密度為1.19 g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________；

(5)將如圖裝置代替裝置D和E，可進(jìn)行“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是________。

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 玻璃管中，鈉燃燒時(shí)會產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

(6)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；為驗(yàn)證E裝置反應(yīng)后的溶液中存在Cl-，正確的操作是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是( )

A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

A.銅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子由負(fù)極經(jīng)鹽橋移向正極

C.開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag－e－===Ag＋

D.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（2）C裝置的作用是____。

（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是____。

②另一個(gè)副反應(yīng)是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置如何改進(jìn)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）甲裝置中，通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，該極電極反應(yīng)式為________；若將KOH溶液換成硫酸溶液，則正極電極反應(yīng)式為__________________________。

（2）關(guān)于乙裝置，下列說法正確的是________(填序號)；

①溶液中Na＋向C極移動

②從C極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下Fe極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）乙裝置中，X為陽離子交換膜，反應(yīng)一段時(shí)間后交換膜左側(cè)溶液中pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液，則該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)。

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)，精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　　）

A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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同步練習(xí)冊答案